Rezolvarea unor sarcini tipice pe această temă - soluții

4.4 HOTĂRÂRE DE PROBLEME TIPICE PRIVIND TEMEIUL "SOLUȚII"
(pentru specialități non-chimice)

1. Care dintre următorii electroliți este slab?

Acidul sulfuric și acidul clorhidric sunt puternice (vezi pct. 4.3.1), iar iodura de sodiu este o sare ușor solubilă (tabelul 3 din anexă). Acești electroliți se disociază bine în ioni în soluție apoasă. Slab. și anume disocierea slabă în ioni de către electrolit, este acidul cianic.







2. Determinați concentrația (mol / L) a ionilor de H + în soluție, dacă pH-ul mediului este de 12,7.

Prin definiție, pH = - lg [H +]. Prin urmare, [H +] = 10 - pH. Prin urmare, în acest caz [H +] = 10 -12,7 = 2,10-13.

Răspuns: 2,10-13 mol / l.

3. Determinați pH-ul mediului dacă concentrația de ioni de OH în soluție este de 1,8 · 10-9 mol / l.

Utilizarea produsului ionic de apă. calculați concentrația ionilor de H + în soluție:

[H +] = Kw / [OH-] = 10 -14 / 1,8 · 10 -9 = 5,56 · 10-6 mol / L

Să determinăm pH-ul roșu. pH = -lg [H +] = -lg 5,56 · 10-6 = 5,25.

4. Scrieți ecuațiile reacțiilor dintre substanțe în forme moleculare și ionice. În răspuns, indicați masa molară a electrolitului slab format. a) H2S + Ba (OH) 2-. ; b) Pb (N03) 2 + H2S04.

a) Reacția dintre hidrogen sulfurat și hidroxidul de bariu este legată de tipul de reacții de schimb ionic. Prin urmare, în compușii formați, un ion încărcat pozitiv dintr-o substanță inițială este conectat la un ion încărcat negativ din cealaltă. Ecuația reacției moleculare:

În ecuația moleculară ionică, electroliții puternici ar trebui să fie scrise sub formă de ioni, iar cei slabi sub formă de molecule. Substanțele cu disociere slabă în această reacție sunt hidrogen sulfurat și apă. Prin urmare, ecuația moleculară ionică a reacției are forma:

H2S + Ba2 + + 2OH - → Ba2 + + S2 + 2H20.

În ecuația abreviată ion-moleculară, trebuie eliminate particule identice în părțile stângi și din dreapta ale ecuației complete, adică ioni care nu suferă modificări în timpul reacției. În acest caz, sunt ioni de Ba 2+. Ecuația moleculară ionică redusă a reacției:

H2S + 2OH -> S2 + 2H2O.







Electrolitul slab format în reacție este H2O. Se calculează masa molară a apei: 1 + 1 + 16 = 18.

b) Reacția între nitrat de plumb și acid sulfuric este legată de tipul de reacție de schimb ionic. Prin urmare, în compușii formați, un ion încărcat pozitiv dintr-o substanță inițială este conectat la un ion încărcat negativ din celălalt. Ecuația reacției moleculare:

Substanța cu disociere slabă în această reacție este sulfatul de plumb (o precipitare slabă a solului solubilă, a se vedea tabelul 3 din apendice). Prin urmare, ecuația moleculară ionică a reacției are forma:

Pb 2+ + 2NO3 - + 2H + + SO4 2 -> 2H + + 2NO3 - + PbSO4 ↓.

În ecuația abreviată ion-moleculară, trebuie eliminate particule identice în părțile stângi și din dreapta ale ecuației complete, adică ioni care nu suferă modificări în timpul reacției. În acest caz, sunt ioni de NO3 și H +. Ecuația moleculară ionică redusă a reacției:

Pb2 + + SO4 2- → PbSO4 ↓.

Electrolitul slab format în reacție este PbSO4. Calculăm masa molară a sulfatului de plumb: 207 + 32 + 4 · 16 = 303.

Răspuns: 303 g / mol.

5. C lăsa ecuațiile moleculare ionice și moleculare pentru hidroliza sărurilor. a) K2S; b) CuCI2. În răspuns, indicați diferența în masele molare ale ionilor formați în timpul hidrolizei.

a) Hidroliza sărurilor este procesul de interacțiune a ionilor sării cu ionii de apă, conducând la formarea de substanțe slab disociante și adesea însoțite de o schimbare în reacția mediului (pH).

În compilarea ecuațiilor de hidroliză, este în primul rând necesar să se determine ionii de sare care leagă ionii de apă la compușii cu disociere scăzută, adică ioni, care provoacă hidroliza.

În acest caz, ionii S2 se leagă de cationul H +. formând HS -

S2 + H2O HS - + OH -

Ecuația de hidroliză în formă moleculară:

În practică, hidroliza sării este limitată la prima etapă pentru a forma sarea acidă (în acest caz KHS). Astfel, hidroliza sării formată de o bază tare și un acid slab (cum ar fi K2S) trece prin anionul de sare. Excesul de ioni de OH în soluție provoacă o reacție alcalină a mediului în soluție (p H> 7). Ca urmare a hidrolizei, se formează 2 ioni: HS - și OH -. Calculăm diferența dintre masele lor moleculare: (1 + 32) - (16 + 1) = 16.

b) După dizolvare în apă, CuCI2 disociază. CuCl2Cu2 + + 2CI -

În acest caz, ionii de Cu 2+ se combină cu ionii OH. formând hidroxioni ai CuOH +. Hidroliza sarei este practic limitată la prima etapă. și nu apare formarea moleculei Cu (OH) 2. Ecuația moleculară ionică are forma:

Cu 2+ + HOH CuOH + + H +

În acest caz, produsele de hidroliză sunt sare de bază și acid. Ecuația de hidroliză în forma moleculară este scrisă după cum urmează:

Astfel, hidroliza sarii formata dintr-o baza slaba si un acid puternic (in acest caz CuCI2) trece prin cationul sarii. Excesul de ioni de H + în soluție determină reacția acidă a mediului în soluție (pH <7). В результате гидролиза образуются 2 иона: CuOH + и H + ( c м. ионно-молекулярное уравнение). Рассчитываем разность их молярных масс: (64+16+1)–1=80.







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: