6) Profesorul dă o caracteristică a Cr - o simplă substanță (prezintă, demonstrează cromul): acesta este un metal solid, strălucitor
punct de topire = 1890 °; densitate = 7,19 g / cm3. La temperatura camerei, cromul se ridică la apă și aer.
7) Elevii fac mici rapoarte despre utilizarea cromului și a compușilor săi.
7) Profesorul atrage atenția studenților asupra unui număr de activități metalice, iar studenții concluzionează că elimină hidrogenul din soluții acide:
Cr 0 + 2H + = Cr2 + + H2
Profesorul adaugă că în acidul azotic concentrat rece, cromul este insolubil și, după tratament, devine pasiv.
8) Apoi studenții continuă să studieze proprietățile chimice ale compușilor de crom.
a) compus Cr 2+ (profesorul cheamă elevul la bord și cere să scrie ecuații de reacție care caracterizează caracterul principal al oxidului de Cr (II)
1) interacțiunea cu acizii:
CrO + 2H + + Cr2 + + H20
2) nu reacționează cu apa
3) interacționează cu oxizi acide:
Un alt student caracterizează proprietățile chimice ale hidroxidului de Cr (II) insolubil în apă, un electrolit slab.
1) descompunere la încălzire:
2) interacțiunea cu acizii - neutralizarea reacției:
3) profesorul adaugă că atunci când se oxidează hidroxizii Me (OH) 2, se obțin hidroxizii amfoterici Me (OH) 3:
b) Apoi studenții continuă studierea proprietăților compușilor de crom (III)
1) un oxid de Cr (III) - oxid amfoter - material refractar verde aplicat numit verde Kroon, pentru prepararea adezivului și vopselele de ulei. Atunci când sunt topite cu silicate, oxidul de crom (III) le pătrunde în verde și, prin urmare, servește la vopsirea sticlei și a porțelanului. Oxidul de Cr (III) este, de asemenea, o parte a agenților de lustruire. Profesorul cheamă la consiliul elevului, care dă definiția oxizilor amfoterici și scrie pe tablă ecuațiile:
1) interacțiunea cu alcalii:
2) interacțiunea cu acizii:
hidroxid Proprietățile Cr (III) vor fi studiate, ceea ce face L / v №36 (manual, p.173), completarea unui caiet următorul tabel:
c) Studiem compusii de compusi Cr (VI).
(Profesorul cheamă elevul la consiliu și cere să scrie pe tablă ecuațiile de reacție care caracterizează proprietățile chimice ale oxidului
1) interacțiunea cu apa:
CrO3 + H2O = H2CrO4 - acidul cromic există numai în soluție,
2) interacțiunea cu alcalii:
3) interacțiunea cu oxizii de bază:
În continuare, studiem hidroxizii Cr (VI)
1. H 2 CrO 4 - acid cromic
Care există numai în soluție apoasă și când încearcă să le separeze de soluție se descompun în oxid de Cr (VI) și apă; dar sărurile lor sunt destul de rezistente. Sărurile de acid cromic se numesc cromați, iar dicromatul se numește dicromați. Aproape toți cromații au o culoare galbenă (demonstrează sticle pre-preparate cu soluții de săruri). Unele dintre ele sunt folosite ca o vopsea (de exemplu cromatul de plumb (II) - coroane galbene, utilizat pentru a prepara o vopsea de ulei galben).
După acidifierea o culoare galben pură cromatului a modificărilor de soluție portocalie datorită CrO4 tranziției 2- ioni în ioni Cr2 O7 2-. Reacția transformării cromatului în dicromat este exprimată prin ecuația:
Reacția este reversibilă. Aceasta înseamnă că, atunci când se dizolvă dicromatul în apă, există întotdeauna o cantitate de ioni H + și CrO4-2, chiar dacă nesemnificativi,
Prin urmare, soluția de dicromat are o reacție acidă. Dacă se adaugă la o soluție de bicromat alcalin, ionii de hidroxid se vor lega în soluție de cationi de hidrogen, echilibrul deplasează spre stânga, iar rezultatul este convertit în cromatului bicromatului. Astfel, în prezența unui exces de ioni de hidroxid, numai CrO4 există în soluție. cromat și cu un exces de cationi H + - ioni Cr2O7 2-. și anume dicromat.
Compușii Cr (VI) sunt oxidanți puternici. Proprietățile oxidante ale acestor compuși vor fi discutate în următoarele lecții.
Profesorul stabilește D / s:
1) să învețe înregistrările;
2) § 29.4 în scris nr. 1,3,4,7,8
3) repetarea hidrolizei sărurilor.
Dacă timpul permite lecția, puteți aminti hidroliza sărurilor și țineți nr. 37, p.174 din manual.
Cursuri opționale de profil chimic
Metodologie pentru studiul artelor și meserii 10 clasa
Curs de lucru >> Pedagogie
Arta și arta aplicată în clasa a Xa. Notă explicativă a cursului constă din. manual pentru elevi de clasele 5-7 ale școlii secundare. VD Simonenko "Tehnologie" manual pentru studenții de 10classes instituții speciale.
Prelucrarea artistică a metalelor în lecții de tehnologie din clasa 6
Teză >> Pedagogie
cursuri de matematică, fizică, chimie. învățământul secundar general "au fost realizate în cadrul lucrărilor experimentale și experimentale. Experimentul de formare a fost realizat în forma a 6-a. Figura A.10 - Etnografie Figura A.11 -. metal »Notă explicativă.
Trimiteți-le prietenilor: