Ecuații de reacție ionică, clasă deschisă

Obiective: să genereze capacitatea de a formula ecuațiile reacțiilor în forma ionică

repetați algoritmul pentru compunerea ecuațiilor de reacții în formă ionică;

prevenirea posibilelor erori în compilarea ecuațiilor ionice;







pentru a controla și auto-controla elevii formării acestei abilități;

pentru a dezvolta capacitatea de clasificare (substanțe pentru electroliți și non-electroliți, electroliți puternici și slabi);

dezvoltarea discursului monologic al elevilor;

formează gândirea imaginară;

să învețe înțelegerea unei singure imagini a lumii, a relațiilor cauză-efect în ea (analiza posibilității reacției de schimb pe baza ecuației sale ionice); încrederea în abilitățile lor.

A doua lecție pe tema "Ecuațiile reacției ionice" stabilește abilitatea de a compune ecuațiile reacțiilor în forma ionică.

În lecțiile anterioare, elevii s-au familiarizat deja cu conceptele de disociere electrolitică, ecuația ionică completă și scurtă. În această lecție, materialul este fix, abilitatea de a formula ecuațiile de reacție în formă ionică se formează, eventualele erori sunt împiedicate.

Introducerea profesorului (salut, ținta lecției, planul de lecție, înregistrarea temelor). Diapozitive 1-2.

Actualizarea cunoștințelor. (Lucrare frontală cu diapozitiv de prezentare, Slide 3)

Introduceți cuvintele lipsă:

Ecuațiile de reacție în care substanțele sunt scrise sub formă de molecule sunt numite ________. (Molecular)

Ecuațiile de reacție în care substanțele sunt scrise sub formă de ioni sunt numite ___________. (Ion)

Pentru a forma ecuația ionică, este necesar să notăm sub forma de ioni toți ___________________. (electroliți solubili puternici)

Electroliții puternici sunt:

Sare: _________________________, (solubil)

Acizi ______________________, (sulfuric, clorhidric, nitric)

Motive ____________________. (NaOH, Ca (OH) 2, KOH, Ba (OH) 2)

De ce este utilă ecuația ionică? Ea reflectă esența reacției chimice. Luați în considerare interacțiunea clorurii de bariu cu sulfatul de magneziu. Slide 4 (animație).

Care este tipul acestei reacții? În forma moleculară este reacția de schimb. Luați în considerare reacția în formă ionică. Există astfel de molecule: BaCl2. MgSO4. Nu, nu este. Soluția conține ioni de Ba 2+. Cl -. Mg2 +. SO4 2-. Atunci când îmbinăm aceste soluții împreună, cationul de bariu și anionul sulfat formează o substanță insolubilă, sulfatul de bariu precipitând din soluție în precipitat. De fapt, a existat o reacție a combinației a doi ioni.







Să ne amintim cum să compunem ecuația ionică. Slide 5 (animație). Luați în considerare reacția hidroxidului de sodiu cu acidul sulfuric. În forma moleculară, aceasta este o reacție de schimb, se formează sare și apă: 2 NaOH + H2SO4 = Na2S04 + 2 H20

Verificăm dacă este necesară înregistrarea fiecărei substanțe sub formă de ioni. Trebuie să pictez NaOH? De ce? H2S04. De ce? SO4 Na2. De ce? H2O? De ce?

Am obținut ecuația ionică completă: 2 Na + + 2 OH - + 2 H + + SO4 2- = 2 Na + + SO4 2 + 2 H 2 O

Noi scurtăm. Ce nu sa schimbat în părțile stângi și din dreapta ale ecuației ionice?

Obținem ecuația ionică redusă: 2 H + + 2 OH - = 2 H2O

Totuși este posibil să se reducă factorii identici: H + + ОН - = Н2 О

Să repetăm ​​din nou: cum să facem ecuația ionică a reacției? (Concluzia este formulată de studenți). Pentru a forma ecuația ionică, toți electroliții puternici trebuie să fie scrise sub formă de ioni.

Consolidarea abilităților de a compune reacții ionice.

Pentru a compune bine ecuațiile ionice, trebuie să înveți clar să determinați dacă să pictați sau să nu pictați substanțe pe ioni.

Activitate 1. Slide 6 (animație).

Distribuiți substanțele în două coloane: "vopsea pe ioni", "lăsați sub formă de molecule":

(Lucrăm pe prima linie, susținem alegerea).

(Un student lucrează la bord, o tablă interactivă, dacă alegerea este făcută corect, formula dispare atunci când faceți clic pe ea cu butonul stâng al mouse-ului.) Dacă este incorect, apare "eroare".

Sarcina 3. Diapozitivul 8 (Whiteboard interactiv).

Elevul a realizat ecuațiile ionice complete pentru cele moleculare date. Corectați erorile. Compuneți ecuațiile de ioni abreviate.

(Un student lucrează la bord în modul "stilou", corectează erorile în roșu și explică-le).

Fe 3+ + 3 OH - + 3 H + + 3 CI - = Fe 2+ + Cl - + 3 H 2 O

(hidroxidul de fier (III) nu este etichetat pentru ioni, încărcarea ionului de fier pe partea dreaptă este incorect indicată)

Ca2 + + OH - + 2 H + + Cl - = Ca2 + + Cl - + 2 H2O

(coeficienții din fața anionului de hidroxid și a clorurii se pierd în partea stângă și pe partea dreaptă a ecuației)

(Taxele Ion pierdute)

Completați ecuațiile reacțiilor în formă moleculară. Scrie-le în formă ionică.

(Lucram cu creta pe tablă obișnuită, folosind prezentarea diapozitivului numai pentru proiectarea sarcinii).

Conversație euristică. Ce credeți, de ce a scăzut totul din ultima ecuație? Ce înseamnă acest lucru în practică? Reacția nu se desfășoară, deoarece ionii nu s-au schimbat în nici un fel, nu s-a format nicio substanță care să nu disocieze în ioni. De ce apar alte reacții? În prima reacție a fost formată o substanță gazoasă care nu este un electrolit - dioxid de carbon. În al doilea - un depozit, în a treia apă. Formulați concluzia: când reacțiile de schimb ionic sunt realizabile. Se scrie rezultatul în notebook:

Schimbările de ioni sunt posibile dacă se formează un precipitat sau gaz sau apă.

Care dintre aceste ioni nu pot fi soluționate în același timp?

Compuneți ecuațiile de ioni abreviate.

Sugerați posibilele ecuații moleculare pentru aceste ecuații ionice.

(Lucram cu creta pe tablă obișnuită, folosind prezentarea diapozitivului numai pentru proiectarea sarcinii).

(Ionii care formează o substanță insolubilă nu pot fi simultan în soluție: bariu și sulfat, aluminiu și fosfat, calciu și fosfat, bariu și fosfat)

Muncă independentă. Slide 11.

Formează ecuațiile de reacție în forme ionice ionice și ionice reduse.

(Lucrările se fac pe foi, duplicate pe curenți, după ce pliantele sunt transmise, se efectuează un auto-test).

Auto-test. Slide 12.







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: