1) Scrieți ecuația reacției de oxidare a sulfului cu acid sulfuric concentrat.
2) Explicați de ce acidul sulfuric este adăugat întotdeauna în apă în timpul dizolvării, dar nu invers.
Citiți următorul text și completați questurile 6-8.
Acidul sulfuric (H2SO4) este unul dintre produsele principale ale chimiei de tonaj mare. Fără ea, este imposibil să se producă îngrășăminte, polimeri, medicamente, vopsele. Anual în jurul lumii produc aproximativ 220 de milioane de tone de acid sulfuric.
Acidul sulfuric diluat are toate proprietățile generale ale acizilor, reacționează cu baze, oxizi de bază și amfoterici, hidroxizi metalici, metale și săruri. Acidul sulfuric concentrat este un agent puternic de deshidratare. Când se dizolvă, acidul sulfuric este turnat în apă cu un flux subțire, dar nu invers! H2S04 prezintă proprietăți oxidante destul de puternice și este capabil să oxideze nemetalice și unele metale cu activitate redusă care stau în seria de potențiale standard de reducere a oxidării ("un număr de solicitări metalice") după hidrogen. De regulă, sub acțiunea metalelor, hidrogenul din acid sulfuric concentrat nu este eliberat.
Într-una din metodele de producere a acidului sulfuric, prima etapă este arderea FeS2 de pirită în prezența oxigenului atmosferic. Exploatarea "într-un pat fluidizat" se efectuează în cuptoare cu un design special. Gazul de dioxid de sulf rezultat este purificat în profunzime și oxidat la oxidul de sulf (VI), care este absorbit de acidul sulfuric concentrat. Produsul de absorbție după diluare cu apă este transformat în acid sulfuric cu concentrația dorită.
Soluțiile din partea C nu sunt verificate automat.
În pagina următoare vi se va cere să le verificați singuri.
1) Scrieți ecuația pentru interacțiunea acidului sulfuric cu hidroxidul de fier (III).
2) Dați formulele pentru posibilele produse de reducere a acidului sulfuric concentrat.
Citiți următorul text și completați questurile 6-8.
Acidul sulfuric (H2SO4) este unul dintre produsele principale ale chimiei de tonaj mare. Fără ea, este imposibil să se producă îngrășăminte, polimeri, medicamente, vopsele. Anual în jurul lumii produc aproximativ 220 de milioane de tone de acid sulfuric.
Acidul sulfuric diluat are toate proprietățile generale ale acizilor, reacționează cu baze, oxizi de bază și amfoterici, hidroxizi metalici, metale și săruri. Acidul sulfuric concentrat este un agent puternic de deshidratare. Când se dizolvă, acidul sulfuric este turnat în apă cu un flux subțire, dar nu invers! H2S04 prezintă proprietăți oxidante destul de puternice și este capabil să oxideze nemetalice și unele metale cu activitate redusă care stau în seria de potențiale standard de reducere a oxidării ("un număr de solicitări metalice") după hidrogen. De regulă, sub acțiunea metalelor, hidrogenul din acid sulfuric concentrat nu este eliberat.
Într-una din metodele de producere a acidului sulfuric, prima etapă este arderea FeS2 de pirită în prezența oxigenului atmosferic. Exploatarea "într-un pat fluidizat" se efectuează în cuptoare cu un design special. Gazul de dioxid de sulf rezultat este purificat în profunzime și oxidat la oxidul de sulf (VI), care este absorbit de acidul sulfuric concentrat. Produsul de absorbție după diluare cu apă este transformat în acid sulfuric cu concentrația dorită.
Soluțiile din partea C nu sunt verificate automat.
În pagina următoare vi se va cere să le verificați singuri.
1) Scrieți într-o formă ionică succintă ecuația reacției dintre o soluție de acid sulfuric și azotat de bariu.
2) Indicați care este semnul reacției în desfășurare.
Citiți următorul text și completați questurile 6-8.
Acidul sulfuric (H2SO4) este unul dintre produsele principale ale chimiei de tonaj mare. Fără ea, este imposibil să se producă îngrășăminte, polimeri, medicamente, vopsele. Anual în jurul lumii produc aproximativ 220 de milioane de tone de acid sulfuric.
Acidul sulfuric diluat are toate proprietățile generale ale acizilor, reacționează cu baze, oxizi de bază și amfoterici, hidroxizi metalici, metale și săruri. Acidul sulfuric concentrat este un agent puternic de deshidratare. Când se dizolvă, acidul sulfuric este turnat în apă cu un flux subțire, dar nu invers! H2S04 prezintă proprietăți oxidante destul de puternice și este capabil să oxideze nemetalice și unele metale cu activitate redusă care stau în seria de potențiale standard de reducere a oxidării ("un număr de solicitări metalice") după hidrogen. De regulă, sub acțiunea metalelor, hidrogenul din acid sulfuric concentrat nu este eliberat.
Într-una din metodele de producere a acidului sulfuric, prima etapă este arderea FeS2 de pirită în prezența oxigenului atmosferic. Exploatarea "într-un pat fluidizat" se efectuează în cuptoare cu un design special. Gazul de dioxid de sulf rezultat este purificat în profunzime și oxidat la oxidul de sulf (VI), care este absorbit de acidul sulfuric concentrat. Produsul de absorbție după diluare cu apă este transformat în acid sulfuric cu concentrația dorită.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: