Chimie și Tehnologie Chimică
Între echivalentul E, masa atomică A și valența stoichiometrică a elementului B, există o dependență [c.56]
Valența, determinată de ultima relație, se numește valența stoichiometrică a elementului. Folosind această relație, nu este dificil să se stabilească valoarea exactă a masei atomice a unui element dacă este cunoscută valoarea sa aproximativă și valoarea exactă a masei echivalente. Pentru a face acest lucru, găsiți mai întâi valența stoichiometrică a elementului împărțind valoarea aproximativă a masei moleculare a atomilor elementului cu echivalentul [c34]
Pentru prima dată, conceptul de valență a fost introdus în chimie de chimistul englez Frankland în 1853. Prin valență sau atomicitate, a unui anumit element, el a însemnat numărul de atomi ai altui element care i sa alăturat. Dacă luăm valența de hidrogen ca fiind una, valențele celorlalte elemente sunt definite ca numărul atomilor de hidrogen conectați la un atom al elementului în cauză. Frankland a descoperit trivalența de azot, fosfor, arsen și quadrivalență (împreună cu A. Kolbe) de carbon. În viitor, ideile despre valență au jucat un rol deosebit de important în teoria structurii chimice a lui Butlerov și crearea sistemului periodic al elementelor chimice ale lui Mendeleyev. Această proprietate depinde de starea atomilor elementului în cauză, de natura partenerului cu care acest element reacționează. condiții de interacțiune. Astfel, carbonul cu același partener de oxigen, în funcție de starea de interacțiune, formează CO 2 și CO, în care stările atomilor de carbon sunt diferiți. Bazându-se pe valența elementelor, este ușor de determinat compoziția formulării unui compus chimic. Prin urmare, valența este adesea numită valență stoichiometrică. [C.74]
Valența stoichiometrică a unui element arată cât de mulți atomi ai unui element monovalent este legat de atomul unui element dat. [C.155]
Conceptul de valență a apărut la începutul secolului al XIX-lea. după descoperirea legii multiplelor relații. În acest moment, valența elementelor a fost stabilită experimental prin compoziția stoichiometrică a compușilor. Ca standard, s-au ales hidrogen monovalent (hidrogen valență) și oxigen bivalent (valența de oxigen). Odată cu descoperirea legii periodice, sa arătat relația dintre valență și poziția elementului în sistemul periodic. Cea mai mare valență a unui element este determinată de numărul grupului sistemului periodic. în care este situat. Cu ajutorul unor astfel de reprezentări, a fost posibil să se sistematizeze materialul propriu-zis în chimie, să se prezică compoziția și să se sintetizeze compuși necunoscuți. [C.78]
Utilizarea așa-numitelor compuși non-stoichiometrici, care diferă în excesul aparent al unuia sau al celuilalt element, devine din ce în ce mai utilizat în inginerie. În multe cazuri, aparenta non-stoichiometrie a compușilor se explică prin faptul că compoziția lor este calculată din valorile presupuse și nu din cele reale ale echivalenților corespunzând stării valenței reale a elementelor dintr-o substanță dată. Cu alte cuvinte, formulele empirice ale așa-numitelor compuși non-stoichiometrici nu reflectă cu exactitate compoziția lor în ele, unele elemente trebuie reprezentate în două sau mai multe stări de valență. În această condiție, evident, relațiile stoichiometrice corecte vor fi întotdeauna obținute. În exemplul de mai sus al chemisorbției de brom, 1/2 Br + e-Br, electronii sunt îndepărtați din ionii de argint Ag + - e-i-Ag2 +. Adăugând aceste două ecuații, obținem [c.179]
Bazat pe principiul că într-un compus chimic cu două elemente elemente de valență sunt decalate reciproc printr-un simplu calcul aritmetic poate determina valența elementului dacă cunoscut stoechiometria compusului și valența celuilalt element. Știind că hidrogenul monovalent (H) poate fi găsit valența elementelor rămase în următorii compuși [c.156]
Borurile sunt subdivizate în sare și în formă de metal. Boridele asemănătoare sărurilor pot fi formate din metale active (pământ alcalin, beriliu, magneziu, actinide și lantanide). Compoziția stoichiometrică a borurilor asemănătoare sarelor nu corespunde valențelor obișnuite ale elementelor. care sunt incluse în compoziția lor (vezi Tabelul 33). Când interacționează cu acizi, borurile de sare formează borani. de exemplu [c.144]
Valence, definit de acest raport, se numește stoichiometric. Folosind-o, putem determina masa atomică a elementului. Ulterior, regula a devenit larg răspândită. conform căruia pentru elementele principalelor subgrupuri, suma valențelor elementelor față de hidrogen și oxigen este de 8. [c.24]
Diversitatea compoziției compușilor binari se datorează și faptului că nu numai compușii care se supun așa-numitei reguli de valență formală sunt larg răspândiți, dar și compușii care nu respectă această regulă. În acest caz, valența formală (stoichiometrică) este înțeleasă ca fiind valoarea determinată de poziția elementului în sistemul periodic și posibilele grade intermediare de oxidare. Dacă regula de valență formală nu este respectată, aceasta indică în mod clar prezența cation-cationică sau anion-anionică în structura compusului. [C.48]
Valența, determinată de ultima relație, se numește valența stoichiometrică a elementului. Folosind această relație, nu este dificil să se stabilească valoarea exactă a masei atomice a unui element dacă este cunoscută valoarea sa aproximativă și valoarea exactă a masei echivalente. Pentru a face acest lucru, găsim mai întâi valența stoichiometrică a elementului prin împărțirea valorii aproximative a masei moleculare a atomilor elementului cu masa echivalentă. Dat fiind că valența stehnometrică este întotdeauna exprimată ca un întreg. atunci coeficientul rezultat este rotunjit la cel mai apropiat număr întreg. Înmulțind masa echivalentă cu valența, obținem valoarea exactă a masei moleculare a atomilor elementului, care coincide numeric cu masa atomică a elementului. [C.37]
Dorința de a explica în toate cazurile semnificația valenței stoichiometrice a elementelor prin numărul electronilor lor de valență conduce la structuri care misconstrucționează proprietățile compușilor pe care îi formează. În acest sens, formulele grafice sunt foarte nefericite. compilate pe numărul de electroni de valență de atomi. Deci, pornind de la păcatul aluminiului și divalența oxigenului [c.80]
Valence, definit de această relație, se numește valența stoichiometrică a elementului. Folosind această dependență, nu este dificil să se stabilească greutatea atomică exactă a unui element dacă este cunoscută greutatea sa atomică aproximativă și echivalentul. Pentru aceasta, găsiți mai întâi valența stoichiometrică a elementului împărțind greutatea atomică aproximativă cu echivalentul. Deoarece valența stoichiometrică este întotdeauna exprimată ca un număr întreg. atunci coeficientul obținut este rotunjit la cel mai apropiat număr întreg. Înmulțind echivalentul cu valența, atunci obținem valoarea exactă a greutății atomice. [C.34]
Dacă introducem conceptul de element de valență stoichiometric în oxidul său de două ori numărul de atomi de oxigen atașat la un atom al unui element din moleculă, este ușor de observat că, cu excepția unor elemente yysshaya valență stoechiometrică a elementului este egal cu numărul de grup a sistemului periodic. otnosit- la care elementul activ N320, MgO, A120z, ZYug, R4OSH. 50z. Cu Og, [c.73]
În multe cazuri, este posibil să se precizeze cu exactitate valența formală, în timp ce valența electrochimică nu este exact cunoscută. Conceptul de valență electrochimică pentru anumiți compuși. poate, complet inacceptabil. Astfel, după toate probabilitățile, ea nu are sens deloc întrebarea ce are electrovalently carbon în cloroform H I3, deoarece acest compus este gomeonolyarnym, t. E. N, este format din ioni încărcați opus. Există cazuri în care valența electrochimică poate fi determinată cu exactitate. dar valența stoichiometrică. dimpotrivă, nu dă o anumită expresie. Acest lucru se observă foarte des acolo unde există atomi centrali în compușii de coordonare (vezi capitolul I). valență electrochimică se referă întotdeauna la elementul într-o anumită stare de ei aceeași valență stoichiometric poate fi atribuită, în general, elementul în sine. De aceea, de exemplu, ei spun că bariul nu poate acționa doar ca un element bivalent. dar că este în deplină concordanță cu definiția este valența bivalent (stoichimetricul bivalent) Negru de fum de sulf, de obicei, tetravalent - două -, patru și șase valență. Această metodă de exprimare în conformitate cu definiția stoichiometrice - TION valenței înseamnă că un atom de bariu poate lega doi atomi, un atom de carbon - patru, un atom de sulf - două sau patru sau șase atomi de hidrogen orice element ravnovalentnogo. Ultimul dintre aceste exemple arată simultan că valența unui element poate fi o variabilă. [C.29]
Printre compușii chimici sunt cei în ale căror molecule atomii nu sunt polarizați. Evident, pentru ei conceptul de electrovalitate pozitivă și negativă este inaplicabil. Dacă o moleculă este formată din atomi ai unui element (substanțe elementare), noțiunea obișnuită de valență stoichiometrică pierde sensul. Cu toate acestea, pentru a evalua capacitatea atomilor de a atașa un anumit număr de alți atomi, numărul de legături chimice a început să fie folosit. care apar între un atom dat și alți atomi în formarea unui compus chimic. Pentru că acestea sunt legături chimice. care sunt perechi electronice. aparținând simultan celor doi atomi înșiși, se numește covalent, abilitatea unui atom de a forma un anumit număr de legături chimice cu alți atomi se numește covalent [c.15]
În secolul XX. un număr mare de compuși noi s-au sintetizat, am studiat structura lor, multe dintre ele, ca și compușii complexi. Este imposibil să se încadreze în cadrul conceptelor clasice de valență. Sa constatat că tendința la formarea de compuși de coordonare și de a satura valențele focale destul de comune și tipic pentru aproape toate elementele și că hotărârea pe baza unei valență pe stoechiometrică lishch adesea de neconceput în considerare des de date exacte cu privire la structura compusului și dispunerea geometrică a mediului imediat al atomului luate în considerare. [C.55]
În cazul substanțelor cu două elemente cu structură moleculară sau ionică, valorile absolute ale încărcărilor ionice corespund valenței stoichiometrice a atomilor, de exemplu, pentru Na20-Na și O2, pentru PI3-Pn și C1. Simultan, semnul și valoarea încărcărilor ionice corespund gradelor corespunzătoare (pozitive sau negative) de oxidare a elementelor. de exemplu [c.15]
Tendința elementelor de tranziție de a forma ATP este legată de relativitatea cu care schimbă starea de valență. Considerând că rețeaua de orice conexiune ca întreg este neutră din punct de vedere electric. trebuie să se presupună că în oxidul compoziției non-stoichiometrice a Me1B0 (6> 0), în plus față de cationii divalenți, există cationi cu mai mult. valență. [C.320]
Acumulatorul cunoașterii în chimie (1985) - [c.58]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: