În termodinamică un rol important îl joacă suma energiei interne a sistemului U și produsul presiunii sistemului p prin volumul său V, numit entalpie și notat cu H :.
Deoarece cantitățile care apar în ea sunt funcții ale statului, entalpia însăși este o funcție a statului. Pe lângă energia internă, munca și căldura, se măsoară în jouli (J).
Entalpia are proprietatea aditivității. O cantitate numită specifică ental-Pia (h = H / M), este un sistem care conține entalpie 1 kg ve există, și se măsoară în Jouli / kg.
Deoarece entalpia este o funcție de stat, acesta poate fi reprezentat ca un județ-funcție între oricare două perechi de metri de stat: ;;, iar valoarea este diferențial complet DH-diferențialele.
Schimbarea entalpiei în orice proces este determinată numai de stările inițiale și finale ale corpului și nu depinde de natura procesului. În calcule, schimbarea entalpiei într-un proces finit este de interes practic:
6 Capacitatea de căldură a gazului. Căldură specifică de gaz. Capacitate termică medie și adevărată.
Raportul dintre cantitatea de căldură primită de organism cu o schimbare infinitezimală în starea sa și modificarea asociată a temperaturii corpului se numește capacitatea de căldură a corpului în acest proces:
.
De obicei, capacitatea termică se referă la o singură cantitate de materie și, în funcție de unitatea selectată, distingă: capacitatea termică specifică a masei c. raportat la 1 kg de gaz, J / (kg · K); Capacitate specifică de căldură volumetrică c ', raportată la cantitatea de gaz conținută în 1 m3 de volum în condiții fizice normale, J / (m3 · K); capacitatea specifică de căldură specifică, raportată la un kilometru, J / (kmol-K). Relația dintre încălzirile specifice este stabilită de relațiile evidente :;
Pentru gazele ideale, capacitatea de căldură nu depinde de presiune, ci depinde de temperatură, de atomicitate și de condițiile de încălzire sau de răcire, iar cu creșterea temperaturii de gaz crește capacitatea sa de căldură.
Sub o capacitate medie de căldură este raportul dintre cantitatea de căldură q, furnizată valoarea unitară a substanței (gaz), pentru a modifica temperatura de la t1 la t2, cu condiția ca t2 diferența de temperatură - t1 este o valoare finită. înțeleagă sub capacitatea termică reală a căldurii specifice a gazelor care corespunde unei schimbări infinitezimal a temperaturii gazului care corespunde unei temperaturi de schimbare dt infinitezimal t. E. C = dq / dt.
În conformitate cu prima lege a termodinamicii pentru sistemele închise în care se produc procese de echilibru și. Pentru procedeul izocoră (v = const), această ecuație ia forma, și, folosind (1.5), într-o rază care m. E. Corp de căldură la volum constant egală cu derivata parțială a energiei sale interne în raport cu temperatura și caracterizează viteza de creștere a energiei interne într-un proces isochoric cu temperatură în creștere.
Pentru un gaz ideal Pentru procesul izobaric (), ecuațiile (2.16) și (2.14) produc
Această ecuație prezintă relația dintre încălzirea cp și cv. Pentru un gaz ideal, este mult simplificat. De fapt, energia internă a unui gaz ideal este determinată numai de temperatura sa și nu depinde de volum și, prin urmare, în plus, rezultă din ecuația de stare unde
Trimiteți-le prietenilor: