Proprietățile acizilor în termeni de disociere electrolitică

Tema lecției: Proprietățile acizilor în termeni de disociere electrolitică.
Scopul lecției este de a aprofunda, sistemiza și generaliza cunoștințele studenților despre acizi ca o clasă independentă de compuși anorganici și proprietățile lor chimice în lumina teoriei disocierii electrolitice.






Obiectivele lecției
. didactic: pentru a da conceptul de acizi ca clasa de electrolit, pentru a studia clasificarea acizilor și nomenclatura lor, învață cum să înregistreze ecuațiile de disociere acide pentru a studia proprietățile chimice generale ale acizilor în lumina reprezentărilor ion;
. dezvoltarea: dezvoltarea abilităților de lucru independent cu informația (prelucrarea și generalizarea), activități de cercetare pe baza cunoștințelor existente;
. educațional - de a educa o atitudine conștientă față de activitatea didactică, un sentiment de responsabilitate, de a forma un interes constant în studiul chimiei.

Echipamente: proiector multimedia, computer, sistem periodic de elemente chimice Mendeleyev, solubilitatea în tabel a acizilor, bazelor și sărurilor în apă, serii electrochimice de solicitări de metale.
Reactivi.
Indicatori (litmus, metilorangel, fenolftaleină).
Soluții de acizi (acid clorhidric și H2SO4 sulfuric).
Metale (pulbere de Mg, pelete Zn, sârmă de Cu).
Oxizi de metale (cupru (II) CuO)
O soluție de hidroxid de sodiu (NaOH).
Soluții de sare (BaCl2, AgNO3, Na2C03).
Tuburi de testare, un suport pentru tuburi de testare, un suport cu tuburi de testare, un stand demonstrativ, o lampă cu alcool și o pipetă.
Cursul lecției.
v. Moment organizatoric.
Verificarea pregătirii pentru lecție (notebook, manual, materiale)
ιι. Actualizarea cunoștințelor.
Folosind cunoștințele de bază obținute în lecțiile anterioare, vom încerca să facem pași independenți în procesul cognitiv. Amintiți-vă cu ce vă cunoașteți deja?
(răspunsurile studenților la întrebările adresate)
1. Jocul "Tic-tac-toe" - modul câștigător al acidului.
HNO3 HCI BaCl2
AgNO3 H2S04 ZnS04
NaOH CuO H2SiO3

2. Care este compoziția acizilor? (Atomii de hidrogen, care pot fi înlocuiți cu un metal, sunt în mod obligatoriu incluși în compoziția acizilor.) Substanțele complexe, care includ atomi de hidrogen capabili să fie înlocuiți cu un reziduu de metal și acid, sunt, prin urmare, numiți acizi.
3. Jocul "Al treilea extra"
a) HCI, NaOH, HNO3
b) HCI, HN03, H2S04
c) HCI, H2Si03, H2S04
4. Clasificarea acizilor (Acizii sunt clasificați prin astfel de caracteristici: a) prin prezența sau absența oxigenului în moleculă și b) prin numărul de atomi de hidrogen).
5. Ce se numește disociere electrolitică? (Procesul de descompunere a electrolitului în ioni).
6. Ce substanțe se numesc electroliți? (Substanțe ale căror soluții conduc un curent electric.) Când se dizolvă în apă, electroliții se descompun (se disociază) în ioni).
ιιι. Învățarea materialului nou.
Astăzi vom continua să vorbim despre disocierea electrolitică și să aflăm ce proprietăți au acizii ca electroliți. Acizi sunt importante pentru om datorită utilizărilor lor în practică - de exemplu, acestea sunt utilizate în producerea de compuși, cum ar fi vopsele, lacuri, emailuri, fibre, materiale plastice, medicamente, industria alimentară, produse de parfumerie.

Profesor de chimie al instituției de învățământ de stat a Școlii superioare de economie, districtul municipal Novospasskiy, Privolzhsky, regiunea Samara Morozova Tatyana Aleksandrovna

Plan - un rezumat al lecției folosind ESM (gradul 8)

Tema lecției: Proprietățile acizilor în termeni de disociere electrolitică.

Scopul lecției este de a aprofunda, sistemiza și generaliza cunoștințele studenților despre acizi ca o clasă independentă de compuși anorganici și proprietățile lor chimice în lumina teoriei disocierii electrolitice.

didactic: pentru a da conceptul de acizi ca clasa de electrolit, pentru a studia clasificarea acizilor și nomenclatura lor, învață cum să înregistreze ecuațiile de disociere acide pentru a studia proprietățile chimice generale ale acizilor în lumina reprezentărilor ion;

în curs de dezvoltare. să dezvolte abilitățile de lucru independent cu informațiile (prelucrarea și sinteza), activitățile de cercetare pe baza cunoștințelor existente;

educațional - de a educa o atitudine conștientă față de activitatea didactică, un sentiment de responsabilitate, de a forma un interes constant în studiul chimiei.

Tipul de lecție este lecția de învățare a unui material nou.

Forme de lucru - individual, grup.

Echipamente. proiector multimedia, calculator, sistem periodic de elemente chimice Mendeleyev, solubilitatea în tabel a acizilor, bazelor și sărurilor în apă, serii electrochimice de solicitări de metale.

Indicatori (litmus, metilorangel, fenolftaleină).

Soluții de acizi (acid clorhidric și H2SO4 sulfuric).

Metale (pulbere de Mg, pelete Zn, sârmă de Cu).

Oxizi de metale (cupru (II) CuO)

O soluție de hidroxid de sodiu (NaOH).

Tuburi de testare, un suport pentru tuburi de testare, un suport cu tuburi de testare, un stand demonstrativ, o lampă cu alcool și o pipetă.

Ι. Moment organizatoric.

Verificarea pregătirii pentru lecție (notebook, manual, materiale)

ΙΙ. Actualizarea cunoștințelor.

Folosind cunoștințele de bază obținute în lecțiile anterioare, vom încerca să facem pași independenți în procesul cognitiv. Amintiți-vă cu ce vă cunoașteți deja?

(răspunsurile studenților la întrebările adresate)

1. Jocul "Tic-tac-toe" - modul câștigător al acidului.

2. Care este compoziția acizilor? (Atomii de hidrogen, care pot fi înlocuiți cu un metal, sunt în mod obligatoriu incluși în compoziția acizilor.) Substanțele complexe, care includ atomi de hidrogen capabili să fie înlocuiți cu un reziduu de metal și acid, sunt, prin urmare, numiți acizi.

3. Jocul "Al treilea extra"

a) HCI, NaOH, HNO3

4. Clasificarea acizilor (Acizii sunt clasificați prin astfel de caracteristici: a) prin prezența sau absența oxigenului în moleculă și b) prin numărul de atomi de hidrogen).

5. Ce se numește disociere electrolitică? (Procesul de descompunere a electrolitului în ioni).

6. Ce substanțe se numesc electroliți? (Substanțe ale căror soluții conduc un curent electric.) Când se dizolvă în apă, electroliții se descompun (se disociază) în ioni).

ΙΙΙ. Învățarea materialului nou.

Astăzi vom continua să vorbim despre disocierea electrolitică și să aflăm ce proprietăți au acizii ca electroliți. Acizi sunt importante pentru om datorită utilizărilor lor în practică - de exemplu, acestea sunt utilizate în producerea de compuși, cum ar fi vopsele, lacuri, emailuri, fibre, materiale plastice, medicamente, industria alimentară, produse de parfumerie.

LISTA LORELOR UTILIZATE ÎN ACEASTĂ LECȚIE

2. Exemple de disociere a acidului (mai multe etape)

Acidii polibazici se disociază treptat:

H2 PO - 4 ↔ H + + HPO 2- 4 (etapa a doua) - ion de hidroortofosfat

NRO 2- 4 ↔ H + + PO Z- 4 (etapa a treia) - ion de ortofosfat

Disocierea acidului polibazic se realizează în principal prin prima etapă, într-o măsură mai mică în a doua și doar ușor până la al treilea grad.

3. Proprietățile chimice ale acizilor (lucrări practice)

Experiență 1. Interacțiunea acizilor cu metale. metale (pulbere de Mg, granule Zn, sârmă de Cu), soluție de acid clorhidric. Scrieți ecuațiile reacțiilor posibile în speciile moleculare și ionice.

Concluzie. Acizii interacționează cu metalele care stau în seria electrochimică de tensiuni metalice până la hidrogen.

Experimentul 2. Interacțiunea acizilor cu oxizi de bază

Experiența interacțiunii oxidului de cupru (II) cu acidul sulfuric va fi demonstrată de către profesor.

Notați ecuația reacției în speciile moleculare și ionice. (Nu uitați că formulele de oxid sunt scrise sub formă moleculară).

Concluzie. Acizii interacționează cu oxizii de bază.

Experimentul 3. Interacțiunea acizilor cu săruri. Se toarnă câteva picături de acid sulfuric într-o eprubetă goală. Adăugați 2-3 picături de soluție de clorură de bariu. Ce cauți? Ce substanță precipită? (Utilizați tabelul de solubilitate). Notați ecuația reacției în speciile moleculare și ionice. (Rețineți că formulele de substanțe insolubile sunt scrise sub formă moleculară).

Concluzie. Acizii reacționează cu sărurile, cu condiția să se formeze un precipitat sau să se elibereze gaz.

Întrebare: De ce au acizi proprietăți similare? (Acizii au proprietăți similare deoarece în soluții acide, în timpul disocierii lor se formează întotdeauna cationi de hidrogen)

5. Clasificarea acizilor. Ecuațiile de reacție care caracterizează proprietățile acizilor (testul de control cu ​​verificare)

V. Temele

1. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile de interacțiune a acestor substanțe (Zn, CuO, NaOH, Na2SiO3) cu acidul ortofosforic. Efectuați toate ecuațiile în formă moleculară și ionică.

2. Pregătiți-vă pentru prezentarea și protecția proiectelor pe tema "Ce știm despre acizi?".

Următoarea lecție va fi prezentarea și protecția proiectelor pe tema: "Ce știm despre acizi?". (Cesiunea este dată studenților în avans, timp de 2 săptămâni, în această perioadă profesorul direcționează, ajută și corectează acțiunile elevilor).

Articole similare

• Un rezumat al lecției asupra proprietăților acizilor ca electroliți

• Proprietățile chimice ale acizilor ca electroliți și rolul lor în viața umană - clarificarea

Trimiteți-le prietenilor: