Tema 11. Reacții ionice în soluții
Disocierea electrolitică.
Disocierea electrolitică este descompunerea moleculelor în soluție cu formarea ionilor încărcați pozitiv și negativ.
Completitudinea dezintegrării depinde de natura electrolitului, concentrația acestuia, natura solventului și temperatura.
Definițiile acizilor, sărurilor și bazelor din punctul de vedere al teoriei disocierii au fost date de S. Arrhenius
Gradul de disociere este raportul dintre numărul de molecule care se descompun în ioni și numărul total al moleculelor dizolvate.
Gradul de disociere poate varia de la 0 (nu există disociere) la 1 (disociere completă). Acesta este exprimat ca procent. (dacă gradul de disociere> 30% - un electrolit puternic, de la 3 la 30% - mediu, mai puțin de 3% - un electrolit slab).
Prin electroliți puternici includ aproape toate săruri ale unor acizi (HCl, HBr, HI, HNO3. HClO4. H2 SO4 (p)), alcalii (LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH) 2. Sr (OH) 2. Ba ( OH) 2).
Reacții de schimb ionic.
Reacțiile ionice în soluțiile de electroliți sunt reacțiile dintre ioni.
Reacțiile ionice se produc ireversibil dacă se formează un precipitat dintr-o substanță insolubilă, un electrolit slab sau o substanță gazoasă ca urmare a reacției.
Atunci când se scrie ecuația reacției în forma ionică, formulele substanțelor sunt scrise, deoarece substanțele sunt prezente în soluție: electroliți puternici sub formă de ioni; electroliți slabi, gaze, substanțe insolubile - sub formă de molecule.
Hidroliza sărurilor (reacția mediului de soluție)
Reacția ionică de schimb a sării cu apă, ca urmare a formării unui electrolit slab - un acid slab (sau sarea sa acidă), o bază slabă (sau sarea sa de bază) se numește hidroliză.
Sărurile de bază tare și acidul tare, atunci când sunt dizolvate în apă (de exemplu, NaCI, CaCl2, K2SO4) nu sunt hidrolizate, iar sarea sării are o reacție neutră.
Săruri de bază tare și acid slab, de exemplu: KCIO, Na2CO3. CH3 COONa, NaCN, Na2S, K2Si03. soluția de sare are o reacție alcalină.
Săruri de bază slabă și acid tare, de exemplu: Al2 (SO4) 3. FeCl2. CuBr2. NH4. soluția dobândește un mediu acid.
Săruri de bază slabă și acid slab, de exemplu: Al2S3. Cr2S3. CH3 COONH4. (NH4) 2C03. atunci când se dizolvă astfel de săruri în apă, se formează acid malodizociant și bază. Reacția mediului depinde de rezistența relativă a acizilor și a bazelor, adică soluțiile apoase pot avea o reacție neutră, acidă sau alcalină în funcție de constantele de disociere ale acizilor și bazelor formate. Pentru astfel de săruri, constând din cationi și anioni multipli încărcați, hidroliza are loc ireversibil, în tabelul de solubilitate există un semn "-".
Trimiteți-le prietenilor: