Electroliza Acest proces numit cloralcanilor a fost investigată suplimentar X. Davey (1803), și în 1879, omul de știință rus N. Gluhov brevetat prepararea clorului electrochimic de clorură de sodiu NaCI. In prezent, electroliza sare este una dintre cele mai ieftine proceselor electrochimice și clor și sodă caustică, care sunt obținute prin electroliza - ingredientul principal in multe procese de fabricație chimică.
Preparat din clor, acid clorhidric, înălbitor, fosgen, tetraclormetan (tetraclorură de carbon), clorură de polivinil. Cu participarea lui este sintetizat printr-o serie de materiale plastice, insecticide, fungicide de apă, curățate și dezinfectate, etc sodă caustică -. Sodă caustică, așa cum este adesea menționată în viața de zi cu zi - este cel mai utilizat pe scară largă în industria chimică. Se utilizează în săpun, în industria farmaceutică, celuloză și hârtie, precum și în producția de mătase artificială, țesături de vopsire. Soluțiile de sodă caustică sunt utilizate pentru curățarea produselor din uleiuri, uleiuri minerale și vegetale. Nu, probabil, un laborator chimic, unde nu ar fi folosit sifon caustic.
Materia primă de pornire pentru electroliza clor-alcalină este sarea obișnuită disponibilă. Intră în băile de electroliză sub formă de soluție concentrată (305-310 g / l). Există două tipuri de căzi de baie - un catod solid de fier și unul cu mercur lichid. Reacțiile chimice care au loc pe acești catozi diferă, dar clorul este eliberat în ambele cazuri. Pe catodul de fier, hidrogenul este eliberat, iar spațiul catodic este îmbogățit cu sodă caustică, iar sodiul metalic este eliberat pe catodul de mercur. Se combină cu mercurul și formează amalgam de sodiu. Poți să ghici ce creează condițiile pentru evoluția hidrogenului sau a sodiului, nu-i așa?
- Da, supratensiunea de hidrogen la catodul de mercur. Aceasta este diferența fundamentală dintre cele două tipuri de băi electrolitice.
Am spus deja că în băile cu un catod solid, hidrogenul este eliberat pe acesta din urmă, iar clorul este pe anod, iar electrolitul este îmbogățit în soda caustică. Dificultatea este că clorul interacționează activ cu sodă caustică.
Formarea de clorură de sodiu și hipoclorit de sodiu. Hipocloritul este, de asemenea, o substanță valoroasă, dar totuși nu este utilizată la fel de larg ca NaOH. Prin urmare, este necesar să se prevină formarea sa. Cel mai simplu mod de a face acest lucru este dacă spațiul anodului și al catodului sunt separate de o diafragmă. Aranjamentul de bază al unei astfel de băi nu este complicat. Soda caustică rezultată, împreună cu sarea nedefinită, este constant deviată la baza băii. Clorul este îndepărtat din spațiul anodic. Poate fi folosit imediat în orice proces sau salvat; pentru aceasta, este lichefiat în butelii.
Cu electroliza clor-alcalină cu catod mercur, diafragma nu este necesară. Se compune din două părți separate. În unul dintre ele - un electrolizer - clor și amalgam de sodiu sunt formate din clorură de sodiu. Într-o altă parte - într-un vas - amalgamul este tratat cu apă fierbinte. Există o reacție chimică obișnuită. Amalgamurile de sodiu interacționează cu apa, formând hidroxid de sodiu și hidrogen. Mercurul este recuperat, curge pe fundul înclinat și după aceea pompa este din nou introdusă în electrolizor. Produsele de electroliză, ca și în cazul precedent, sunt hidrogen, clor și hidroxid de sodiu, dar toate sunt de o calitate mai bună - mai curată. Și acest lucru nu este singurul avantaj al acestei metode. În acesta, hidroxidul de sodiu formează o concentrație mai mare de 650-700 g / l, în timp ce în metoda diafragmei concentrația de NaOH este de numai 120-130 g / l. Și procesul de concentrare a soluțiilor și eliberarea de sodă caustică solidă este asociat cu o cheltuială suplimentară de energie. În același timp, metoda cu mercur are dezavantaje: băile de electroliză utilizate în acesta sunt mai scumpe, iar lucrul cu mercur este periculos pentru sănătate.
În Bulgaria, electroliza clor-alcalină se efectuează la fabrica de chimie din Devna. Acolo puteți vedea și localizați într-un șir de băi, diafragme poroase și electrozi de grafit. Clorul eliberat se duce la producerea clorurii de vinil și a acidului clorhidric.
Exemplul cloralcanilor electrolizei arată că scopul procesului de electroliza - nu se obține întotdeauna elemente pure chimice, metale, hidrogen, oxigen, clor, etc. In baia electrolitică se obține și mulți alți compuși chimici .. Potențialul de electroliză este mult mai amplu. Să vorbim acum mai detaliat
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: