Realizați un test de puritate a hidrogenului. adică absența aerului în ea. Pentru aceasta, umpleți un tub de testare curat și uscat cu gaz din aparatul Kipp, așa cum se arată în Fig. 22. Luarea în considerare a fig. 22. Ieșirea gazului din tub și tub ținând degetele clare de tuburi de trecere prin vad cem deschidere depărtarea de m apa aparat 1.5-2 ki-Kipp, pentru a aduce tubul la flacăra arzătorului și arde genul apă gen. Dacă hidrogenul este pur, [c.25]
Despre 1-2. Cu explozia în eudiometru 20cm hidrogen Yu vezi cantitatea de gaz oxigen pur pentru a da un reziduu de 3 cm. Hidrogenul a fost dacă pur Pentru a răspunde da explicații. [C.5]
Realizarea unui experiment. 0,5-1 g pulbere de siliciu se introduce într-un tub de testare și se adaugă o soluție concentrată de alcalii. Închideți tubul de testare cu un tub de evacuare a gazului și încălziți amestecul cu flacăra arzătorului. Siliconul reacționează puternic cu alcalii cu evoluția hidrogenului. Strângeți hidrogenul într-o eprubetă și aduceți-l la flacăra arzătorului. verificați puritatea sa. Dacă hidrogenul este pur, acesta poate fi aprins la aerisirea conductei de gaz. [C.91]
Țeți cu un gât și fixați-l într-un trepied. În balonul Würz, plasați zinc granulat. în pâlnia de picurare - acid sulfuric. Se toarnă acidul sulfuric în balon din pâlnia de picurare. astfel încât să acopere întregul zinc. După ceva timp, verificați hidrogenul pentru curățenie. Dacă hidrogenul este pur, puneți-l pe capătul tras al tubului cu o larvă arzătoare. Hidrogenul arde cu o flacără incoloră. [C.161]
Peroxidul de hidrogen. Peroxidul anhidru pur este un lichid siruriu incolor, cu care este foarte dificil de a lucra. Prin urmare, se vinde sub formă de soluții apoase de 3 și 30% dintr-o soluție de peroxid de hidrogen de 30%, cunoscută sub numele de perhidrol. Se obține prin oxidarea electrolitică a sulfatilor, urmată de distilarea peroxidului de hidrogen din amestec cu acid sulfuric [c.347]
Aerul. Gaz inert. Hidrogenul este pur. [C.100]
Temperatura experimentelor este de 750 ° C, iar presiunea este de 40 ° C. durata experimentului 10 ore, electrolitic hidrogen-pur [c.109]
Bismutul poate fi obținut prin reducerea oxidului său de hidrogen. O cantitate cântărită de oxid de bismut este turnată într-o barcă de porțelan. care este plasat într-un tub refractar conectat la un aparat Kipp. Celălalt capăt al tubului este închis cu un dop cu un tub de evacuare a gazului. Hidrogenul purificat și uscat este trecut prin sistem. Verificați etanșeitatea dispozitivului și puritatea hidrogenului la ieșirea acestuia de la dispozitiv. De ce este necesar să verificați puritatea hidrogenului Dacă hidrogenul este pur, atunci tubul este încălzit. Reacția se desfășoară la 380-400 ° C până la reducerea completă a oxidului de bismut (I- [c.142]
Ca urmare a reducerii, se obține o pulbere de germaniu gri închis. Pentru a produce lingoul, se topeste germaniul sub formă de pudră, pre-deplasând hidrogenul din sistem cu azot pur și uscat. Apoi, treptat, temperatura cuptorului este ridicată la 1000 - 1100 ° C, iar după topire, temperatura este încetinită. Înlocuirea hidrogenului înainte de fuziune cu azot sau gaz inert este necesară pentru că germaniul topit absoarbe hidrogenul, rezultând un material poros. [C.94]
În laborator, când aprindeți hidrogenul, trebuie mai întâi să vă asigurați că nu este amestecat cu oxigen sau aer. În acest scop, tubul de evacuare al dispozitivului, în care se obține hidrogen, uzură tub, răsturnat cu susul în jos și este colectată în hidrogen său timp de 1-2 minute. Apoi, tubul de testare este adus la flacăra arzătorului și gazul este aprins. În cazul în care arderea continuă fără a se produce explozie, hidrogenul este pur și poate fi aprins în siguranță. [C.148]
Metoda [12] se bazează pe înregistrarea diferenței de conductivitate termică a gazului purtător și a gazului-hidrogen extras. Pentru a înregistra tetroclorura de hidrogen, argonul este cel mai potrivit fundal, deoarece conductivitatea termică este de zece ori mai mică decât cea a hidrogenului. Argonul pur din clasa A este purificat suplimentar din impuritățile care conțin oxigen prin burete de titan la o temperatură de 750 ° C. [C.21]
După cum se poate observa din tabel. 2, A, are aproape aceleași valori. a - log Zio crește de la butil la alcool decilic. Pentru un sistem H I - Apa - izoamilalcool lg D [) = -0859, în timp ce acidul clorhidric gazos sistem - izoami.tgovy alcool pur [2] lg oo = 0,50 lg o = -1.51. Aceasta indică faptul că în timpul extracției acidului clorhidric, împreună cu ionii săi, apa trece în faza alcoolică. Curba din Fig. 3 arată câte molecule de apă sunt extrase cu alcool izoamil cu o moleculă de HCI. Există motive să credem că ionii de hidrogen trec în faza de alcool este sub formă de complecși de hidrat [Nz0 (H20) z] sau [LIM0 (H20) 4], în timp ce ionii de clor schimbarea formei clorhidric hidrat [r (H20), j] pe solvat [C1 (KOH)]. [C.94]
Folosind tehnica de ponderare, a fost elucidată starea aditivului care promovează potasiul în catalizatorii pentru sinteza alcoolului izobutilic. Se știe că într-un catalizator nereducționat, potasiul este sub formă de dicromat K2Cr2O7 [16]. Pentru a determina forma în care potasiul este prezent în catalizatorul redus. s-au investigat procesele de reducere a hidrogenului din dicromatul de potasiu pur. precum și amestecul său cu oxid de zinc [16]. [C.137]
Sticla borosilicată (sticla de pirex) depășește considerabil sodiul prin inerție la peroxidul de hidrogen, dar costul său ridicat este împiedicat de costul său ridicat. Sticla Pyrex este un material excelent pentru vasele de laborator. inerția poate fi crescută printr-o curățare completă a acidului azotic concentrat, urmată de spălare cu apă caldă (pentru măsurătorile de conductivitate) și desfãșurarea apei din vas este deosebit se obțin rezultate satisfăcătoare prin pre-tratare cu peroxid de hidrogen concentrat. aluminiu pur metalic, staniu, magneziu, sau unor aliaje magnievoalyuminievye și anumite oțeluri inoxidabile au un efect minim asupra procesului de descompunere catalitică prezintă interes ca materiale pentru fabricarea de rezervoare de peroxid de hidrogen. În ceea ce privește metalul din aluminiu. influența impurităților din metal poate fi detectată prin dublarea ratei de descompunere a peroxidului de hidrogen 70%, la 30 °, în cazul înlocuirii navei din vasul de aluminiu pur de 99,0% concentrație de aluminiu. Impuritățile metalului într-o cantitate de 0,5% sau chiar mai puțin pot determina o creștere pronunțată a ratei de descompunere a peroxidului [c.436]
Proprietăți și producția de peroxid de hidrogen. Pure H2O2 - lichid incolor, vâscos, cu o densitate de 1,44 g / cc și puncte de topire și de fierbere -0,46 ° C și 151,4 ° C, [c.219]
La fabricarea PW, aerul din balon trebuie mai întâi să fie deplasat cu hidrogen sau cu alt gaz. arderea nu este susținută, astfel încât să nu existe explozie de la auto-aprinderea fosforului de hidrogen. Combustia fosforului de hidrogen în oxigen are loc chiar și sub apă, dacă există bule de ambele gaze în el și este foarte luminos. Hidrogen gazos fosforic obținut prin acțiunea acizilor pe fosfor și fosfor pe hidroxid de potasiu. conține întotdeauna hidrogen liber și adesea chiar o mare parte a gazului evoluat constă în hidrogen. Clean (nu se amestecă cu hidrogen și fără lichid și fosfina solid) trehvodorodisty fosfor obținut prin acțiunea de sodiu în potasiu cristalin fosfoniu iodura P№J + antiorar = RN -) - KJ-t-№0 (ambele de la NH N№01) . Reacția este ușoară, iar puritatea PH este evidentă din faptul că este complet absorbită de soluția de calcar de albire. dar nu se arde, dar amestecul său cu oxigen suflă cu o presiune descrescătoare. Vapori de brom. acidul azotic etc., și, de asemenea, încălzirea la 100 determină ca acesta să dobândească capacitatea de aprindere în aer, adică parțial descompus, formând P #. Oppenheim a arătat că fosforul roșu cu acid clorhidric puternic într-un tub etanș, la 200 °, formează PC1HPO) împreună cu PH. Toxicitatea PH este atât de mare încât chiar și atunci când se diluează 1 volum de 100 000 de volume de aer, moartea a avut loc la aproximativ 24 de ore pentru animalele testate. [C.484]
Oxigenul cu hidrogen în plus față de apă formează un compus cu compoziție H2O2 - peroxid de hidrogen (peroxid). Purificarea peroxidului de hidrogen este un lichid siropos incolor, cu o densitate de 1,4633 g / cm la 0 ° C. Peroxidul de hidrogen este un compus instabil. se descompune chiar și la temperaturi scăzute. Când încălzirea este slabă, decăderea continuă conform ecuației [c.104]
Experiență. Luăm un tub de testare, punem zinc în el și adăugăm sare, acid. Închideți tubul cu un tub de evacuare a gazului. În reacția chimică dintre zinc și acid clorhidric se formează hidrogen. Îl colectăm într-o eprubetă, așa cum se arată în Fig. 13. Tubul de probă, în care colectăm hidrogenul, este ținut cu capul în jos. După un timp, într-o eprubetă în care a fost colectat hidrogen, vom aduce un meci luminat. Dacă în tubul de testare există hidrogen pur, fără amestec de aer. apoi se aude un sunet ușor. Dacă într-un eprubetă hidrogenul are un amestec de aer. apoi se aude un sunet ascuțit. Așa că verificăm puritatea hidrogenului. [C.36]
În toate lucrările de ionizare a hidrogenului, caracteristică este prezența unui curent limitator. Curentul de limitare în experimente cu un electrod rotativ are loc la o polarizare de 0,05 V. Utilizarea presiunii înalte schimbă potențialul curentului de limitare la 0,1-0,2 în [1], acesta din urmă fiind dependent de presiune. Limitarea curenților de la relativ mare (0,3 in) Potențialele obtinute folosind baleiaje rapide potențial [15] In experimente folosind un electrolit lichid în locul membranei schimbătoare de ioni 2, 16] și, în unele cazuri, studii privind IRI electrod semisubmerged [17]. În toate cazurile, cu rare excepții [1, se observă o dependență aproximativă liniară a potențialului de curent, care este încălcată în regiunea curentului limitator. Trebuie remarcat faptul că în experimentele privind electrooxidarea hidrogenului, dependențele de difuzie pură au fost rareori observate [18]. În majoritatea cazurilor, explicația reacției pe baza doar reprezentărilor de difuzie este imposibilă. [C.42]
Cât despre atomi, fiecare dintre ecuația Schrödinger ar trebui să constea dintr-o funcție de undă T și energia E totală și setul determinată de numere cuantice. Cu toate acestea, chiar și pentru un astfel de sistem simplu. care este o moleculă de hidrogen. o soluție pur matematică a ecuației Schrödinger este imposibilă. Prin urmare, ele rezolvă ecuația Schrödinger prin alegerea unei astfel de funcții de undă. care atunci când este substituită în ecuația (11.3) se obțin valori ale E energetice și echilibrul de comunicație la distanță internuclear Lq, exact sootvetstvuyushaya ix Valorile experimentale ale acestor cantități. Valorile E și pot fi determinate, de exemplu, p, din spectrele moleculei H2. [C.155]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: