Tabletele de fier, cântărind 20,5 g, au fost plasate într-o soluție de sulfat de cupru (II). După o perioadă de timp, precipitatul de metal a fost separat de soluție și cântărit. Masa sa a fost de 20,7 g. Se calculează masa de fier care a trecut în soluție și masa de cupru găsită în sediment. [C.114]
De ce pilulele de fier, atunci când sunt încălzite într-un curent continuu de vapori de apă, sunt oxidate până la capăt într-o scară de fier, [c.74]
Au fost calcinate cu potas sau w, un pom de Crăciun și cu pilitură de fier. Carbonul și azotul compușilor organici formează cianura de metal alcalin. care mai interacționează cu fierul, formând potasiu de fier feric (de aici numele sare de sânge galben) [c.232]
Într-o soluție care conține azotat de potasiu. nitrat de argint și de azotat de cupru (II), cântărind 250 g a fost introdus pilitură de fier cântărind 1,12 g Care metale din soluție, dacă fracțiunea de masă a sărurilor într-o soluție de azotat de potasiu sostavlyayut- -0.5% azotat de argint - 1,2% , azotat de cupru (II) - 0,94% Care sunt masele metalelor obținute? Răspunsul la cupru (0,8 g) și argintul (1,62 g). [C.223]
Prin topirea într-un cuptor electric se obține un amestec de bauxită cu cocs sau antracit și pilituri de fier, electrocorundul. din care alierea cu aditivi produce corund sintetic și diverse rubine [c.185]
Nitrobenzenul și pilitura de fier sunt introduse într-un balon cu fund rotund de 500 ml, apoi se adaugă acid clorhidric în porții mici (1-2 ml fiecare). După fiecare porție, balonul este închis cu un dop cu un răcitor de aer și se agită bine. După introducerea a 20 ml de acid clorhidric, cantitatea rămasă se adaugă în porții de 8-10 ml. Dacă recuperarea este prea furtunoasă. balonul se răcește cu apă. După adăugarea întregului acid, balonul se încălzește timp de 30 minute într-o baie de apă fierbinte. amestecarea periodică a masei de reacție. Sfârșitul reacției este determinat de dispariția mirosului de nitrobenzen. La amestecul fierbinte, se toarnă ușor o soluție de 30 g de hidroxid de sodiu în 40 ml de apă (până la o reacție puternic alcalină). Anilina este apoi distilată cu abur. După ce distilatul transparent începe să se scurgă din frigider, se distilează aproximativ 80 ml de lichid. Anilina este salată prin adăugarea de clorură de sodiu bine măcinată (20 g pe 100 ml de distilat). Sarea este dizolvată sub agitare și anilina este extrasă cu eter, tratând secvențial soluția cu trei porții de eter (câte 20 ml). Extractele eterice combinate sunt uscate prin mai multe bucăți de hidroxid de potasiu și eter a fost distilat pe o baie de apă. Anilina a fost distilat din același balon cu un condensator de aer. adăugând puțină praf de zinc. Fracția de fierbere la 184 ° C Randamentul aproximativ 7 grame (80%). [C.102]
Sare de sânge galbenă). Hexacianoferratul (II) de potasiu a fost obținut anterior prin topirea resturilor de sânge din abatoare (în special sânge) cu potasiu și rumeguș de fier, care i-au dat numele de croșetat galben [c.625]
Picături de fier picurare [c.75]
Modalități de obținere. În trecut, metodele termice de reducere a hidroxidului sau carbonatului au fost utilizate pe scară largă pentru a produce sodiu și potasiu. Ca agenți reducători s-au folosit rumeguș de fier, cărbune, magneziu și hidrogen (temperatură de la 800 la 1200 ° C). [C.234]
Sarurile medii ale hidrogenului sulfurat se numesc sulfuri. Ele pot fi obținute în diverse moduri, inclusiv prin combinarea directă a metalelor cu sulful. Amestecarea, de exemplu, a rumegușului de fier cu pulbere de sulf și încălzirea amestecului într-un singur loc, vă poate provoca cu ușurință reacția fierului cu sulf, care se desfășoară pe sine și este însoțită de eliberarea unei cantități mari de căldură [c.383]
La o soluție de 50 g cu o fracție de masă de sulfat de staniu (II) în greutate 21.5% din pilitură de fier au fost introduse 3,36 g După reacție, precipitatul a fost colectat din metal. Se determină masa acestui precipitat. Răspunsul este de 6,51 [c.280]
Într-un balon cu două gâturi uscat, cu grijă, cu o capacitate de 100 ml, echipat cu un condensator de reflux și o pâlnie de picurare. adăugați cristale de iod, pilituri de fier, toluen și brom în picături. Reacția începe în câteva minute. Debitul său este reglat prin scufundarea balonului în apă fierbinte sau rece. Bromura de hidrogen este extrasă din frigider printr-un tub conectat la o pâlnie în vârful unui pahar peste apă. [C.80]
Un exemplu de amestec mecanic este o suspensie de lut sau rumeguș de fier în apă. Suspensiile sunt instabile, greutate ponderată, substanța se stabilește treptat, suspensia este eterogenă. și în ea se pot distinge particule individuale de 100 mm și mai mult. În plus, suspensiile pot fi separate prin metode mecanice. De exemplu, lutul poate fi separat prin filtrare, iar pilitura de fier printr-un magnet. [C.26]
Reactivi benzen 19,8 g (0,24 mol) brom. 32 g (0,2 mol) pilituri de fier. [C.182]
În soluția de sulfat de cupru, ar trebui să se introducă pilituri de fier mari (takai 250-300 ml la jumătate umplut cu o soluție de sulfat de cupru, grosimea stratului de pilitură de fier de aproximativ 0,5 cm). Agitați soluția. Treptat, culoarea albastră a sulfatului de cupru dispare, apare o nuanță verde, caracteristică vitriolului de fier. Praful de rumeguș este acoperit cu cupru. [C.173]
Un alt exemplu interesant este oxidarea fierului în aer. Știm că obiectele de fier ruginesc în aer, adică că sunt supuse oxidării. Totuși, datorită faptului că suprafața de contact a obiectelor mari de fier cu aerul este scăzută, procesul de oxidare are loc destul de încet. Dacă luați pilitură de fier, atunci în aceleași condiții se transformă repede în rugină. Și cele mai mici granule de fier se pot chiar auto-aprinde în aer (adică, procesul de oxidare este foarte rapid). [C.131]
Reacția din urmă se realizează prin agitarea soluției C (fier (III)), care are un mediu acid datorită hidrolizei peste cation, cu pilituri de fier (agentul de reducere real este hidrogenul atomic H) [C.189]
Antimoniu) și antimoniu antimoniu (Y) prin reacția cu rodamina B prin formarea unui produs de reacție violet. [C.313]
Sinteza preparatelor organice Sat.1 (1949) - [c.156]
Sinteza preparatelor organice Collection1 (1949) - [c.156]
Metode moderne de experimentare în chimia organică (1960) - [c.281]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: