oxid de germaniu GeO format np i germaniul calcinare cu acces limitat de aer sau ca produs intermediar pentru oxidul de recuperare (IV) (// L = 255, DS = 230 kJ / mol), oxid de germaniu (II) pulbere-negru. sublimare 710 ° C, Se dizolvă în apă cu formarea hidroxilului amorfic Ge (OH) o (pulbere brună). Oxidul și hidroxidul de germ (I) se dizolvă în acizi, dar nu interacționează cu soluțiile alcaline. Ele au proprietăți puternice de reducere. [C.363]
Lactoza este o dizaharidă reducătoare a laptelui, care, ca urmare a hidrolizei acide, produce un amestec de glucoză și galactoză. Spre deosebire de zaharoză, lactoza are hidroxil glicozidic liber (în formula marcată cu un asterisc) în jumătatea de glucoză a moleculei, prin urmare, poate fi transformată într-o formă de aldehidă. care explică proprietățile de reducere ale acestei dizaharide [c.168]
În zaharoză, precum și în alte glicozide glicozilice. nu există resturi hidroxil semiacale libere, formele ciclice ale ambelor reziduuri de monozaharide din acesta sunt fixate și nu pot fi transferate tautomatic la forma lanțului cu o grupare carbonil. Ca rezultat al sucrozei. precum și alte glicozide glicozilice, nu prezintă reacții inerente la monozaharidele pe gruparea carbonil. inclusiv proprietăți regenerative (pagina 235), prin urmare se numesc dizaharide nereducătoare. Sucroza nu formează o oglindă de argint atunci când este încălzită cu o soluție amoniacală de oxid de argint sau cu un precipitat de oxid cupros atunci când este încălzită cu un lichid de stingere. [C.256]
Toate dsahsarpds de acest tip au hidroxil glicozid liber (în formulele este marcat cu un asterisc), ele pot, prin urmare, să treacă în forma de aldehidă. Prin urmare, proprietățile de reducere a acestor dizaharide. [C.301]
Un donor de electroni poate fi direct un agent nucleofil (A) sau un produs al atașării sale la chinonă (QHA). Deși proprietățile de reducere a ionilor de alcoxi și cian sunt bine cunoscute, capacitatea ionului de hidroxil de a da un electron a devenit recent o chestiune de discuție. În lucrări, formarea radicalilor anionici de chinone într-un mediu alcalin este atribuită numai transformărilor secundare. Cu toate acestea, pe baza studiilor, capacitatea donatorilor de ioni de OH ar trebui recunoscuta ca fiind posibila. [C.40]
În toate dizaharidele de acest tip, există hidroxil glicozidic liber (în formulele acestuia este marcat cu un asterisc), prin urmare, ele pot trece în forma aldehidică. prin urmare, proprietățile de reducere a acestor dizaharide. Disaccharidele reducătoare intră în aceleași reacții chimice. ca monozaharide. aceștia pot forma alchil și derivați acil din grupările lor hidroxil. oxidați la acizi monocarboxilici (cum ar fi gluconic), dați reacție la ozon, oglindă argintie. Izolați oxidul de cupru din lichidul de împâslire. [C.387]
În ceea ce privește reducerea anodu- funcției oxidant poate efectua anioni monohidroxilici (Cl, Br [), și ionii hidroxil ale apei. proprietăți reducătoare mai puternice au gshshgenid ioni cu excepția F, de aceea, electroliza HK1, HBr, III și sărurile lor sunt oxidate la anod gmogenid-ion, de exemplu [c.59]
Compuși de peroxid. Peroxizolii se obțin prin expunerea la H2O2 rece pe soluții puternic alcaline de niobați. Gruparea peroxi. ca ligand, pot ocupa unul și două situsuri de coordonare și pot prezenta atât proprietăți oxidante, cât și proprietăți de reducere. Peroxo capabile să distrugă oxo și polyions hidroxo pentru a forma un ion tetraperokso-niobat coordinatively saturat [Nb (00) 4]“. Ionul de sare corespunzătoare distruse prin încălzire, pentru a forma un orto- sau metaniobate și oxigen. [C.44]
Diferența dintre formele a și β ale glucozei constă în poziția relativă a atomului de hidrogen și a grupării hidroxil. localizat la atomul de carbon. marcate pe formula structurală printr-un asterisc și determinând proprietățile de reducere a glucozei. În metilglucoza, o grupare metoxi este prezentă în interiorul acestui hidroxil. și a-glucozidele sunt derivați de a-glucoză. Alți carbohidrați au, de asemenea, o structură similară. care au proprietăți de reducere. Formulele structurale ale unor dintre cele mai frecvente aldoză, și anume galactoza (XVIII), manoza (XIX), xiloza (XX) și arabinoza (XXI), sunt descrise mai sus. Fără îndoială, acești carbohidrați și derivații lor pot exista, de asemenea, în forme și forme care nu au fost observate, dar au fost confirmate pentru toate zaharurile din acest gen. [C.235]
Curgerea reacției este influențată în mare măsură de metoda de preparare a catalizatorului. Se descrie o metodă pentru prepararea paladiului pe carbonat de calciu. precum și utilizarea acestuia împreună cu un inhibitor pentru reducerea parțială a alchinilor [166]. Această metodă produce un catalizator. Este potrivit pentru hidrogenarea diferitelor alchine la alchene. Datorită ușurinței reducerii legăturii triple, reducerea controlată la alchenă este adesea efectuată la o temperatură redusă sau nu mai mult de 1 mol de hidrogen. În hidrogenarea alchinelor, folosind un sistem de catalizator eterogen [NaH - RONA - Ni (0A) 2] la 25 ° C și 1 atm, Ng sa observat că există o ușoară formare de alean. Continuând până în momentul în care aproape toată alchina este transformată în alchenă [92]. În consecință, o selectivitate bună poate fi obținută prin absorbția controlată a hidrogenului. De exemplu, 3-hexin restaurat la hexen-3, Z-1-dimetilaminopropin-ZA-dimetilaminopropil-1 și W-W-hidroxi-1-metilpentin-ZA-hidroxi-Z-metil-pentena-1 Randament = 80%. Catalizatorul este ușor de preparat și poate fi stocat pentru o perioadă lungă de timp fără a schimba proprietățile de reducere. Se utilizează pentru a reduce alchenele și compușii carbonilici în condiții normale. [C.259]
Dacă formarea legăturii glicozidice se datorează a două hidroxiluri de jumătate acetal, dizaharida nu mai conține un hidroxil hemiacetal. Aceasta înseamnă că dizaharidul obținut nu poate prezenta proprietăți de restaurare și, prin urmare, este numit nereducător. Un exemplu de astfel de dizaharidă este zaharoza, construită din resturile de a-O-glucopiranoză și p-O-fructo-tofuranoză. Formele ciclice în ambele reziduuri de monozaharide sunt fixe, ca în cazul glicozidelor, iar soluțiile de sucroză nu se mutaază (Figura 15.5). [C.401]
Într-o altă dizaharidă reducerea construită în lipirea între reziduurile de monozaharide implicate un glicozid, iar celălalt - hidroxilul alcoolic obișnuit. În molecula dizaharidei reducătoare, datorită hidroxilului glicozidic liber, rămâne posibilitatea tranziției la o formă de aldehidă. ceea ce înseamnă că și proprietățile de reducere sunt păstrate. Resturile de zahăr includ cele mai importante produse naturale - cellobioza, maltoza și lactoza. Celobioză și maltoză compuse din molecule de glucoză și diferă unul de altul numai prin aceea că există o conexiune de tip moleculă celobioză P-gluco-zidnogo și molecula de maltoza - o-glucozidică legătura de tip [c.381]
Observăm că practic nu este necesară rescrierea ecuației de reacție de mai multe ori - toate operațiile pot fi efectuate cu aceeași ecuație. Să luăm în considerare cazurile când, în afară de agentul de oxidare și agentul reducător, în reacție participă apă, acid, alcalii, care sunt mediul. Mediul acid în soluție este de obicei creat cu acid sulfuric. Acidul clorhidric și acidul azotic sunt utilizate în acest scop mai rar, deoarece cele dintâi prezintă proprietăți de restaurare. se poate oxida, iar al doilea în sine este un oxidant puternic. astfel încât aceasta poate provoca efecte secundare. Mediul alcalin este în principal creat de o soluție de NaOH sau KOH. Dacă reacția de oxidare - Recuperarea materiilor prime alocate 0. ionilor în mediu acid care leagă ionii H + în molecula H2O și în mediu neutru și alcalin reacționează cu moleculele de H2O și produce ioni hidroxil [c.49]
Reacțiile (17) coincid practic cu mecanismele general acceptate de descompunere omogene a hidroperoxidurilor în prezența ionilor de metale tranziționale. care au proprietăți oxidative și de reducere [41]. Singura diferență este că protonii și ionii hidroxilici formați nu trec în astronom, ci sunt legați la atomii de oxigen de suprafață și, respectiv, cationi nesaturați coordinativ. Rețineți, de asemenea că, or.ia circuitul -dar (17) pentru suprafață-oxizi poluprovodpikovyh așteptat reacția raz.lozheniya curgere spre formarea de hidroperoxizi alcoxi și oxizi n-semiconductor - radicalii liberi peroxi. [C.242]
Structura, proprietățile și clasificarea indicatorilor metalici sunt descrise în lucrările lui West [6] și Ringbom și Wanninen [23. Triciul negru de culoare cromatică T a fost unul dintre primii indicatori metalici (24) și cei mai folosiți. Din păcate, în soluție, este instabil, aparent, datorită faptului că molecula sa conține atât grupări oxidative (nitro), cât și grupuri reducătoare (azo). Lindstrom și Deel [25] recomandă în schimb utilizarea indicatorului acidului 1- (1-hidroxi-4-metil-2-fenilazo) -2-naftol-4sulfonic numit calmagit [
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: