-
introducere
- 1 Proprietăți fizice și termodinamice
- 2 Noțiuni de bază
- 3 Securitate
- 4 Proprietăți chimice
- 5 Fiind în natură
- 6 Aplicație
- 7 Derivați de acid formic Note
Acidul formic (denumirea sistematică: acidul metanic) este primul reprezentant din seria de acizi carboxilici monobazici saturați. Acesta este înregistrat ca aditiv alimentar sub denumirea E236.
1. Proprietăți fizice și termodinamice
În condiții normale, acidul formic este un lichid incolor. Solubil în acetonă, benzen, glicerol, toluen. Se amestecă cu apă, dietil eter, etanol.
Proprietățile acidului formic
120 mm. Hg. Art. (la 50 ° C)
2. Primirea
- Ca produs secundar în producerea acidului acetic prin oxidarea în fază lichidă a butanului.
- Oxidarea metanolului:
- Reacția monoxidului de carbon cu hidroxid de sodiu:
NaOH + CO → HCOONa → (+ H2S04, -Na2S04) HCOOH
Este principala metodă comercială care se desfășoară în două etape: în prima etapă, monoxid de carbon la o presiune de 0,6-0,8 MPa este trecut prin încălzit la 120-130 ° C cu hidroxid de sodiu; într-o a doua etapă, se efectuează tratarea formatului de sodiu cu acid sulfuric și distilarea sub vid a produsului. - Descompunerea esterilor glicerolici ai acidului oxalic. Pentru a face acest lucru, glicerolul anhidru este încălzit cu acid oxalic, în timp ce apa este distilată și se formează esteri oxalici. La încălzirea suplimentară se descompun esterii, eliberarea dioxidului de carbon, cu esteri furnica formate care dau apă după descompunerea acidului formic și glicerol.
3. Securitate
Pericolul acidului formic depinde de concentrație. Conform clasificării Uniunii Europene, concentrația de până la 10% are un efect enervant, mai mult de 10% - coroziv.
La contactul cu pielea, acidul formic lichid 100% provoacă arsuri chimice severe. Contactul cu chiar și o cantitate mică de pe piele provoacă durere severă, zona afectată prima este de culoare albă, ca și în cazul în care acoperite cu îngheț, apoi devine ca ceara in jurul lui apare un chenar roșu. Acidul penetrează cu ușurință prin stratul de grăsime al pielii, astfel încât spălarea zonei afectate cu o soluție de sifon trebuie efectuată imediat. Contactul cu vaporii concentrați ai acidului formic poate deteriora ochii și tractul respirator. Ingestia accidentală a soluțiilor diluate chiar cauzează gastroenterită necrotică severă.
Acidul formic este prelucrat rapid și excretat de organism. Cu toate acestea, acidul formic și formaldehida, formate în timpul otrăvirii cu metanol, provoacă leziuni ale nervului optic și duc la orbire.
4. Proprietăți chimice
Constanta de disociere este de 1.772 × 10-4.
Acidul formic, pe lângă proprietățile acide, prezintă, de asemenea, anumite proprietăți ale aldehidelor, în special agenți reducători. În același timp, se oxidează la dioxid de carbon. De exemplu:
Când se încălzește cu agenți puternici de deshidratare (H2SO4 (conc.) Sau P4O10) se descompune în apă și monoxid de carbon:
5. Fiind în natură
În natură, acidul formic se găsește în ace, urzici, fructe, albine caustice și furnici. Acidul formic a fost izolat pentru prima dată în 1671 de naturalistul englez John Ray de la furnicile de pădure roșii [1].
În cantități mari se formează acid formic ca produs secundar în oxidarea fazei lichide a fracțiunii de butan și benzină ușoară în producerea de acid acetic. Acidul formic este de asemenea obținut prin hidroliza formamidei (
35% din producția mondială totală); proces constă din mai multe etape: carbonilarea metanol, formiat de metil reacționează cu NH3 anhidru și hidroliza ulterioară a formamidei rezultată, 75% H2 SO4. Uneori, utilizarea hidrolizei directă a formiatului de metil (reacție se efectuează într-un exces de apă sau în prezența unei amine terțiare) hidratarea CO în prezența unei baze (acid izolat din sare efect H2 SO4), dehidrogenare CH3 OH într-o fază de vapori în prezența catalizatorilor cu conținut de Cu, și Zr, Zn, Cr, Mn, Mg etc. (metoda nu are semnificație industrială).
6. Aplicație
Practic, acidul formic este utilizat ca agent conservant și antibacterian în prepararea furajelor. Acidul formic încetinește procesele de dezintegrare și degradare, astfel încât fânul și silozul tratate cu acid formic durează mai mult. Acidul formic este de asemenea utilizat în lână vopsirea mordant, pentru combaterea paraziților în apicultură ca solvent în unele reacții chimice, cum ar fi înălbitor pentru piele bronzare et al.
Laboratoarele folosesc descompunerea acidului formic lichid sub acțiunea acidului sulfuric concentrat fierbinte sau prin trecerea acidului formic peste oxidul de fosfor P2O5. pentru a produce monoxid de carbon. Schema de reacție:
7. Derivații de acid formic
Sărurile și esterii acidului formic se numesc formate. Cel mai important derivat de acid formic este formaldehida (metanal, aldehidă formică).
notițe
- John Ray, naturalist: viața și faptele sale. - Cambridge University Press, 1986. - ISBN 0521310830
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: