Caracteristicile generale ale cesiului
Cesiul este cel de-al cincilea-al cincilea element al tabelului periodic. Denumirea este Cs din latină "cesiu". Situat în a șasea perioadă, grupul IA. Se referă la metale. Încărcarea nucleului este de 55 de ani.
Cesiul se găsește în natură în numeroase minerale, cele mai mari fiind pollucite (Cs, Na) 2Al2Si4O12xH2O și avogadrit (K, Cs) BF4. Se știe că, de asemenea, face parte din unele aluminosilicați sub formă de impurități.
Sub forma unei substanțe simple, cesiul este un metal galben auriu (Figura 1) cu o latură de cristal centrat pe corp. Densitate - 1,9 g / cm 3. Punctul de topire 28,4 o C, fierbere - 685 o C. Soft, ușor de tăiat cu un cuțit. În aer se aprinde spontan.
Fig. 1. Cesiu. Aspect.
Masa atomică și moleculară a cesiului
Masă moleculară relativă a substanței (dl) - este un număr care arată cât de multe ori mai mult 1/12 atomi de carbon în greutate masa a moleculei, și elementul relativ masa atomică (Ar) - câte ori greutatea medie a atomilor de element chimic este mai mare decât masa atomică a 1/12 carbon.
Deoarece în starea liberă de cesiu există sub forma moleculelor monatomice Cs, valorile masei sale atomice și moleculare coincid. Ele sunt egale cu 132,9054.
Izotopi de cesiu
Se știe că, în natură, cesiul poate fi sub forma unui singur izotop stabil 133 Cs. Numărul de masă este 133, nucleul atomului conține cincizeci și cinci de protoni și șaptezeci și opt de neutroni.
Există cesiu instabil artificiale izotopi cu numere de masă de la 112 mii la 151 mii, printre care izotopul mai lungă durată este de 135 Cs cu un timp de înjumătățire egal cu 2,3 Mill. S.
Ioni de cesiu
La nivelul energiei externe a atomului de cesiu, există un electron care este valent:
1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4d 6 10 2 5s 5p 6s 6 1.
Ca rezultat al interacțiunii chimice, cesiul renunță la electronul său de valență, adică este donatorul său și se transformă într-un ion încărcat pozitiv:
Cs 0-1e → Cs +.
Molecule și atom de cesiu
În starea liberă de cesiu există molecule monatomice Cs. Oferim câteva proprietăți care caracterizează atomul și molecula de cesiu:
Când cesiul este ars în aer, se formează superoxidul de cesiu:
Superperoxidul de cesiu se dizolvă în apă fierbinte pentru a forma hidroxid de cesiu și eliberarea oxigenului:
Hidroxidul de cesiu reacționează cu soluțiile diluate de acizi pentru a forma sărurile corespunzătoare:
CsOH + HCI (diluat) → CsCl + H20.
Când clorura de cesiu este dizolvată în acid sulfuric concentrat la 0 ° C, se formează sulfat de cesiu:
Calculați fracția de masă a elementelor care alcătuiesc oxidul de cesiu, dacă formula moleculară are forma Cs2O.
Fracțiunea de masă a unui element din compoziția unei molecule este determinată de formula:
ω (X) = nx Ar (X) / Mr (HX) x 100%.
Să găsim masa moleculară a oxidului de cesiu:
(Cs) + Ar (O) = 2 × 133 + 16 = 266 + 16 = 282 g.
Apoi, fracțiile de masă de cesiu și oxigen vor fi egale cu:
ω (Cs) = 2 x Ar (Cs) / Mr (Cs20) x 100%;
ω (Cs) = 2 x 133/282 x 100% = 94,33%.
ω (O) = Ar (O) / Mr (Cs20) x 100%;
ω (O) = 16/282 x 100% = 5,67%.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: