Prezentare - de ce au loc reacții chimice

Planul de lecție. Legea conservării masei și energiei. Efectul termic al reacției chimice. Reacții exoterme și endoterme. Termochimie. Legile termochemiei. Cine este Hermann Hess? Conceptul de entropie și entalpie. Concluzii pe această temă.

De ce au loc reacțiile chimice? Legea conservării masei și energiei. Masa substanțelor care intră în reacție este egală cu masa substanțelor formate ca urmare a reacției. Legea conservării masei oferă o bază materială pentru formularea ecuațiilor reacțiilor chimice și calcularea acestora.

Legea conservării masei și energiei Relația dintre masă și energie este exprimată prin ecuația lui Einstein: E = mc2 unde E este energia; m este masa; c este viteza luminii în vid.

Efectele termice ale reacțiilor chimice sunt necesare pentru multe calcule tehnice. Imaginați-vă pentru un moment ca proiectant al unei rachete puternice, capabilă să lanseze nave spațiale orbite spațioase și alte mărfuri utile

Efectele termice ale reacțiilor chimice. Reacția chimică constă în ruperea unora și în formarea altor legături, astfel încât este însoțită de eliberarea sau absorbția energiei sub formă de căldură, lumină, lucrarea de extindere a gazelor formate. • Și ramurile uscate se sparg, Ridicându-se la cald, Iluminând întunericul nopții Far și strălucitor! I.Surikov

Reacțiile care au loc cu eliberarea căldurii arată un efect termic pozitiv (Q> 0, DH

Entalpia standard de formare a cantității de căldură care se dezvoltă sau absorbită ca urmare a reacțiilor între anumite cantități de reactivi sunt, de obicei, notate cu ref Q. Q = Q p Q kon.-.

Secțiunea de chimie care se ocupă de studiul transformării energiei în reacțiile chimice se numește TERMOCHIMIE. Există două legi majore ale termochimiei. Prima dintre acestea, Legea lui Lavoisier-Laplace, este formulată după cum urmează:

Legea Lavoisier-Laplace Efectul termic al unei reacții directe este întotdeauna egal cu efectul termic al unei reacții inverse cu semnul opus.

Termochimic a doua lege a fost formulată în 1840 de către academic rus GI Hess: Căldura de reacție depinde numai de starea inițială și finală a materialelor și nu depinde etapele procesului intermediare.

sulfat de sodiu Na2SO4 poate fi preparat în două moduri de NaOH sodă caustică. Primul mod (un singur pas): 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O + 131 kJ; A doua cale (două etape): a) NaOH + H2SO4 = NaNSO4 + H2O + 62 KJ b) NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O + 69 KJ fălțuită efectele termice ale două reacții secvențiale în procesul (2) obținem același efect termic pentru metoda (1): 65 + 69 kJ kJ = 131 kJ

Entalpia și efectul termic sunt opuse în semn. În reacțiile exoterme, atunci când este eliberată căldura, DH este negativă. În reacțiile endotermice (căldura este absorbită) și DH este pozitivă.

Cum se calculează căldura de reacție entalpie de formare standard este egală cu diferența dintre suma căldurilor de formare a reacției și cantitatea de căldură a formării produsului materii prime (însumarea realizată în conformitate cu numărul de moli de substanțe care participă la reacție, adică coeficienții stoechiometrici în reacția în desfășurare ecuație ..): DH = Hkon - Nish.

Funcția de entropie care caracterizează gradul de dezordine DS Cele mai mari particule în sistem, mai mult tulburare a sistemului gaz lichid grad substanță solidă de creșteri tulburare -----> Se calculează variația de entropie poate fi pe baza datelor de referință conform formulei: DS = S kon.- Siskh.

Concluzii Orice reacție chimică este caracterizată de două caracteristici energetice: entalpia (DH) și entropia (DS). Pentru reacțiile spontane, există o tendință de a reduce energia prin separarea sa în mediul înconjurător și creșterea gradului de tulburare. În calculul Qp, legea lui Hess trebuie luată în considerare.

Problema 5 Când 18 g de aluminiu este combinat cu oxigen, se eliberează 547 kJ de căldură. Faceți o ecuație termochimică pentru această reacție. Soluție Scrieți o ecuație. 3O2 + 4Al = 2Al2O3 + X kJ Calculați cantitatea de substanță conținând 18 g de aluminiu. n = m / Mn (Al) = 18 g. 27 g / mol = 0,67 mol Compune și rezolva proporția. Când se oxidează 0,67 moli de aluminiu, se eliberează 547 kJ de căldură. Când 4 mol de aluminiu este oxidat, se eliberează X kJ de căldură X = 4 • 547. 0,67 = 3265,67 kJ. Să facem ecuația termochimică a acestei reacții. 3O2 + 4Al = 2Al2O3 + 2365 кДж

Temă la domiciliu Studiați materialul din manualul de la punctul 12, completați sarcinile numărul 2.6; pregătiți un mesaj din literatura suplimentară, alcătuiți o dietă zilnică pentru adolescenți.

Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Prezentare - de ce au loc reacții chimice - descărcare gratuită

Articole similare

Trimiteți-le prietenilor: