Obiectiv Obținerea de competențe teoretice în determinarea compoziției soluțiilor lichide.
Soluțiile sunt amestecuri omogene (sisteme omogene) cu compoziție variabilă care conțin două sau mai multe substanțe.
Dintre componentele componente ale soluției, o substanță este considerată un solvent, restul fiind substanțe dizolvate. Solventul este o substanță în mediul căreia substanțele dizolvate sunt distribuite uniform; Solventul este componenta principală a soluției și este de obicei prezent în ea într-o cantitate mai mare. Solventul poate forma soluții de solvenți diferiți, de exemplu soluții de diferite săruri în același solvent - apă și aceeași substanță dizolvată poate produce soluții în diferiți solvenți, de exemplu soluții de bromură de sodiu în apă și etanol ca solvenți.
Spre deosebire de amestecurile omogene de soluții, sistemele heterogene (suspensii, emulsii etc.) nu aparțin soluțiilor, ci sunt sisteme dispersate. Soluțiile diferă de sistemele dispersate în mărimea particulelor fazei dispersate, adică particulele substanței dizolvate; există o serie de alte diferențe (tabelul 1).
În sens larg, soluțiile sunt înțelese ca amestecuri omogene în orice stare agregată. În practica chimică, amestecurile lichide omogene preparate pe baza unui solvent lichid sunt mai importante. Sunt amestecuri lichide în chimie, care de obicei sunt numite simple soluții. Ca fază dispersată, substanțele care sunt în orice stare (solidă, lichidă sau gazoasă) pot fi utilizate pentru a prepara soluții lichide.
Exemple. O soluție apoasă de dioxid de carbon, o soluție apoasă de etanol lichid; soluție apoasă de hidroxid de sodiu solid.
Tabelul 1. Unele caracteristici ale soluțiilor și suspensiilor
Sistemul de dispersie moleculară Dimensiunea particulelor m Particulele nu pot fi detectate prin metode optice
Sistemul dispersat în coloidală Dimensiunea particulelor Particulele pot fi detectate cu un ultramicroscop
Sistemul dispersat granular Particula particulelor Particulele pot fi detectate vizual sau cu ajutorul unui microscop Particulele sunt reținute de un filtru de hârtie
Particulele trec printr-un filtru de hârtie
Este important ca, după amestecarea solventului lichid și a substanței dizolvate în orice stare agregată, amestecul omogen (soluția) rezultat să rămână lichid.
Cel mai des utilizat și utilizat pe scară largă în practica chimică este apa. Pe lângă aceasta, dar pe o scară mult mai mică, chimia anorganică utilizează amoniac lichid și dioxid de sulf lichid. În chimia organică, ca solvenți se utilizează etanol, acetonă, tetraclorură de carbon. tricloretilenă, disulfură de carbon. benzen și altele.
Soluțiile au o importanță practică extrem de mare; în condiții de laborator și industriale, cele mai multe reacții chimice sunt efectuate în soluții. În plus, în soluții apar reacțiile chimice care stau la baza metabolismului în organismele vii.
Soluțiile sunt împărțite în soluții adevărate și coloidale; diferențele dintre acestea sunt date mai sus (a se vedea tabelul 1). În soluții reale (deseori numite soluții simple), particulele de substanțe dizolvate sunt invizibile nici vizual, nici cu ajutorul unui microscop. Particulele se mișcă relativ liber într-un mediu de solvent: în acest sens ele se comportă ca molecule de gaze.
Ca substanțe dizolvate în soluții reale, non-electroliții sub formă de molecule și electroliți cu privire la forma ionilor pot fi izolați.
Un exemplu. Glucoză - nonlectrolitică într-o soluție apoasă și plasată într-o soluție în moleculele vâscoase; clorură de calciu-electrolitic într-o soluție apoasă și conținută în soluție ca ioni și.
Substanțele cu dimensiuni foarte mari și molecule foarte complexe (macromoleculele) sunt capabile să formeze faze separate și, prin urmare, să obțină soluții coloidale (sisteme dispersate). În soluțiile coloidale, faza dispersată este de obicei sub formă de particule având un diametru de până la m și conținând de la mii la miliarde de atomi.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: