Sulf. Cel mai mult care este un mineral infernal! În lumea interlopă, după cum se știe, jumătate dintre cazane răcește rășină și în sulf semi-topit. Iar punctul aici nu este numai acela că punctul de fierbere al sulfului este de trei ori mai mare decât punctul de fierbere al rășinii. Sulful încălzit este ușor oxidat, dând fum neobișnuit de acru - nu fără motiv în pivnițele care au nevoie de dezinfecție, arde bile de sulf. Fumul de sulf ars este o măsură educativă suplimentară, așa cum se cuvine, pentru păcătoși.
Există toate motivele să credem că în lumea interlopă mitică oamenii au plasat sulf cu mult înainte de inventarea oricărei religii structurate. Acest mineral în forma lui nativă a fost descoperit de un bărbat incredibil de mult timp în urmă și de multe secole mintea curioasă a căutat să găsească - și a găsit! - aplicarea sulfului.
Sulf în aspect istoric
Simplul fapt de a menționa sulful în cărțile scrise cu mult înainte de apariția erei noastre, vorbește despre popularitatea minerului în omul vechi. Grecii au descoperit depozite de sulf în Sicilia și de mai multe secole l-au transportat de acolo de-a lungul Oecumenilor. La acel moment, sulful a fost folosit pentru a prepara compuși caustici, adecvați pentru înnegrirea metalelor, a țesuturilor și a pielii de albire (inclusiv a pielii), pentru a distruge mucegaiul și paraziți.
Aparent, pucioasă a făcut parte din așa-numitul „foc grecesc“ - compoziție rășinoasă hypergolic, au fost folosite cu succes în afacerile militare. Inventând praful de pușcă, chinezii nu puteau face fără sulf. Doctorii din trecut - precum și medicina modernă - au folosit pe scară largă diferiți compuși ai sulfului.
Moartea lui Pliniu cel Bătrân, celebrul istoric, un contemporan al lui Hristos, era de sulf. În anul 79, Pliny a fost martor la erupția lui Vesuvius. În timpul evacuării rezidenților locali Pliniu inhalat gaz vulcanic, plin de hidrogen sulfurat și bioxid de sulf și, incapabil să reziste la atac de astm veritabil, a ordonat un sclav să se omoare.
Sulf în natură
În forma sa pură, sulful natural este rar - deși în coaja pământului acesta conține cel puțin jumătate de procente (1,4 ∙ 1017 tone). Sunt multe! În cele mai multe cazuri, geologii trebuie să se ocupe de minereuri care abundă în straturile intermediare de sulf.
În știința modernă, există mai multe ipoteze pentru formarea zăcămintelor de sulf - și se exclud reciproc. Activitatea chimică ridicată a elementului implică legarea și izolarea multiplă în procesele de formare a straturilor superioare ale crustei pământului - dar modul în care reacționează reacțiile, nu este cunoscut exact.
De interes sunt teorii ale originii biogene a depozitelor de sulf: pe planetă, se pare că există mai multe soiuri de bacterii care utilizează compuși de sulf pentru alimente. Conform altor idei, sulful este un produs de sulfat de la hidrocarburi adânci.
Oamenii de știință explorează cele mai variate versiuni ale înlocuirii elementelor în rocile crustei pământului, ceea ce duce la eliberarea și acumularea de sulf. Cu toate acestea, nu există o înțelegere finală a legilor privind apariția sulfului nativ și a minereului.
Proprietățile fizice și chimice ale sulfului
Studii detaliate privind proprietățile sulfului au avut loc numai în secolul al XVIII-lea. A fost condusă de renumitul naturalist francez Antoine Lavoisier. El a descoperit că sulful este ușor cristalizat din topitură, în care primele cristale aciculare iau forma - dar această formă este instabilă, iar atunci când temperatura scade recristalizare are loc pentru a forma un aur semitransparent vrac sau lipituri galben lămâie.
Comportament foarte neobișnuit al sulfului când este încălzit. Sulful topit (t ≥ 113 ° C), turnat în apă rece, se transformă într-o masă din plastic de cauciuc. Este nevoie de câteva zile pentru ca procesele de cristalizare să înceapă în masa sulfurică.
Încălzirea sulfului la temperaturi cu mult peste punctul de topire duce la o creștere a vâscozității substanței. "Compactarea" începe la 155 ° C, iar la 187 ° C, sulful devine aproape solid. Doar la 300 ° C la sulf, returnează fluiditatea și la 445 ° C se fierbe (salut păcătoșilor).
Preîncălzit într-o stare gazoasă, sulful continuă să uimească cu proprietățile sale. La temperaturi relativ scăzute, molecula de sulf gazos conține opt atomi. Atunci când aproape dublul punctului de fierbere din molecula de sulf volatilă, rămân doi atomi. Gazul monohidric devine sulf numai la 1700 ° C.
Extracția sulfului
Extracția obișnuită de sulf se realizează într-o manieră de carieră - folosind excavatoare uriașe, camioane basculante grele și mori de concentrare. O metodă ingenioasă de extragere a sulfului din interior a fost propusă de Herman Frach la sfârșitul secolului al XIX-lea. Chimistul american a sugerat să pompeze apă caldă sub pământ și prin puțuri să pompeze sulful topit.
Este adevărat că punctul de topire al sulfului este cu aproape 13 ° C mai mare decât punctul de fierbere al apei, totuși, furnizarea unei soluții sub presiune ridicată rezolvă problema. Rezultatul procesului a fost primirea de sulf suficient de pur în prima etapă a producției.
În secolul al XX-lea sa propus o metodă de topire a sulfului în sol, curenți de înaltă frecvență, cu extracția ulterioară a topiturii prin puțuri. Injectarea de aer comprimat fierbinte în straturi de sulf ajută la ridicarea mineralelor lichefiate.
În țara noastră, a fost dezvoltat un mod extrem de rațional de exploatare a depozitelor de sulf. Depozitul subteran este aprins, dioxidul de sulf este pompat la suprafață, care este apoi transportat la fabricile chimice prin conducte.
Utilizarea sulfului
Omenirea se confruntă cu încredere cu lumea interlopă pentru sulf. Pentru a produce o anvelopă din cauciuc pentru o mașină, sunt necesare aproape 3 kg de sulf. Albirea kilogramelor de hârtie are loc cu consumul de o sută de grame de sulf. O mare cantitate de sulf arsem cu chibrituri. Un pic mai puțin sulf pe care îl consumăm sub formă de medicamente.
Acidul sulfuric este utilizat pe scară largă în industrie. Solul mineral este un activator cunoscut și eficient al îngrășămintelor fosforice. De mare viteză de lucru de metal - și că nu se face fără sulf! Emulsiile utilizate pentru lubrifierea și răcirea pieselor de lucru, uneori o cincime constau din sulf!
Apropo, sulful pulverulent este primul mijloc de dezinfectare a scurgerilor de mercur. Atunci când mercurul și sulful intră în contact, se formează o sulfură de metal, cunoscută mult timp sub numele de cinabar, și este o substanță foarte stabilă. De la cinabru, mercurul nu se evaporă - prin urmare, polenizarea simplă a piei gri a deversării mercurului este suficientă pentru a elimina riscul otrăvirii cu vapori de mercur.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: