Să presupunem că trebuie să calculați numărul atomilor într-o bucată de metal pur - de exemplu, fierul. cupru sau chiar aur. Da, imaginați-vă în locul marelui om de știință Arhimede, pe care regele Hiero a dat cu totul alt ordin, spunând: „Știi, Arhimede, în zadar am suspectat de înșelăciune un bijutier, o coroană a fost făcut din aur curat! Majestatea noastră regală vrea acum să știe câte atomi de aur există.
Ei bine, dacă trebuie să numărați numărul atomilor de gaz? Sarcina este un pic mai complicată, dar și ușor de rezolvat. Este necesar doar să se măsoare temperatura, volumul și presiunea gazului cu o precizie suficientă.
Apoi folosiți ecuația familială Mendeleev-Clapeyron: PV = MRT / m. Rețineți că M / m nu este mai mult decât numărul de moli ai unui gaz dat, deoarece M este masa reală. și m este un raport molar.
Membru supleant valoarea vedeți în PV fracție / RT, înmulțiți rezultatul găsit pentru numărul lui Avogadro universal (6.022 * 1023) și pentru a obține numărul de atomi de gaz pentru un volum dat, temperatura și presiunea.
Și dacă doriți să numărați numărul de atomi într-o mostră de substanță complexă? Și nu este nimic deosebit de dificil. Se cântărește eșantionul. apoi scrie formula sa chimică precisă, folosind Mendelev specifica masa molară a fiecărei componente și se calculează masa molară exactă a substanței complexe (dacă este necesar, ținând cont de indicii elementelor).
Apoi, aflați numărul de cariere din proba de testare (împărțind masa probei la masa molară) și multiplicați rezultatul cu numărul Avogadro.
Mai întâi, determinați compoziția chimică și starea agregată a substanței. Dacă gazul este examinat, măsurați temperatura, volumul și presiunea acestuia sau plasați-l în condiții normale și măsurați numai volumul. După aceea, se calculează numărul de molecule și atomi. Pentru a determina numărul de atomi dintr-un solid sau lichid, găsiți masa și masa molară, și apoi numărul de molecule și atomi.
- manometru, termometru, scale și masa Mendeleev, aflați constanta Avogadro.
Determinarea numărului de atomi dintr-un gaz Utilizând un manometru și un termometru, măsurați presiunea în Pascal și temperatura gazului în Kelvin. Apoi determinați geometric volumul de gaz dintr-o cameră sau vas în metri cubi. Dupa aceea, multiplicati valorile presiunii si volumului si impartiti-le cu valoarea numerica a temperaturii si cu numarul 8.31. Rezultatul obținut se înmulțește cu Avogadro constantă, care este egal cu 6.022 * 10 Temperatura gazului ^ 23.Esli este 273.15 Kelvin (00C) și o presiune de 760 mm Hg adică condiții normale este suficientă pentru a măsura volumul de gaz, care este definit de numărul de particule în metri cubi, se împarte la numărul înmulțit cu 0.224 și 6.022 × 10 23. În ambele sensuri, dacă molecula gazului este poliatomică, se înmulțește numărul obținut prin numărul de atomi din molecule.
Determinarea numărului de atomi dintr-o substanță pură sau dintr-o substanță lichidă. Găsiți masa corpului în grame. După aceea, în tabelul periodic, găsiți masa moleculară a acestei substanțe pure, care va fi egală cu masa molară, exprimată în grame pe mol. Apoi divizați valoarea de masă cu masa molară și înmulțiți cu 6.022 * 10 ^ 23.
Numărul de atomi dintr-o substanță cu molecule polatomice. Cunoașteți formula chimică a materiei. Apoi măsurați masa în grame. Folosind tabelul Mendeleyev, aflați masa molară a fiecăruia dintre elementele care intră în structura moleculei substanței investigate. De exemplu, pentru sarea de masă este sodiu și clor. Dacă în formula nu există un atom de un element, se înmulțește masa molară după numărul lor. După aceasta, adăugați toate masele rezultate - obțineți masa molară a substanței. Împărțiți masa substanței cu masa molară și înmulțiți-o cu 6.022 * 10 ^ 23. Multiplicați numărul cu numărul total de atomi din moleculă.
Determinarea numărului de atomi dintr-un amestec de substanțe Dacă există un amestec, o soluție sau o topire a mai multor substanțe, atunci aflați fracția lor de masă în acesta. Apoi găsiți masele acestor substanțe. De exemplu, într-o soluție de sare comuna de 10% conține încă 90% apă. Găsiți masa soluției, apoi înmulțiți această masă cu 0,1 pentru a afla masa sarei și 0,9 pentru masa de apă. După aceea, acționează ca și în cazul substanțelor cu molecule poliatomice și adăugați rezultatele pentru sare și apă.
Trimiteți-le prietenilor: