Relativele formule moleculare și relative ale masei
Materialul din paragraf vă va ajuta:
> pentru a afla care este greutatea moleculară relativă și masa relativă a formulării;
> se calculează corect masele relative ale moleculelor și formularelor.
Greutatea moleculară relativă.
Masele de molecule, precum atomii, sunt extrem de mici. Prin urmare, masele relative ale moleculelor sunt utilizate în chimie. Ele sunt de asemenea numite mase moleculare relative.
Greutatea moleculară relativă este raportul dintre masa moleculei și masa 1/12 din atomul de carbon.
Greutatea moleculară relativă este abreviată ca domnul Această valoare, ca masa atomică relativă. nu are nicio dimensiune.
Formula matematică pentru calculul acesteia, pornind de la masa moleculei:
Să găsim masa moleculară relativă a oxigenului folosind masele moleculei de oxigen (5,32 x 10 -23 g) și atomul de carbon (1,994 x 10-23 g):
Este mult mai ușor să se calculeze greutatea moleculară relativă folosind masele atomice relative.
Masa relativă a unei molecule este egală cu suma masei relative a atomilor care compun compoziția sa.
Să găsim masele moleculare relative ale oxigenului și apei, luând din sistemul periodic al lui Mendeleev masele atomice relative ale oxigenului și hidrogenului:
► Calculați greutatea moleculară relativă a azotului N2 și amoniacului NH3.
Hidrogenii H + și H - au cea mai mică masă.
Masa relativă a formulărilor.
Pentru ioni. precum și substanțe cu o structură atomică și ionică (ele nu conțin molecule), în locul termenului "masă moleculară relativă" se folosește o altă "masă relativă de formulă". Această cantitate fizică este desemnată și calculată în același mod ca și greutatea moleculară relativă.
Masa relativă de formulare a ionului. Masa unui ion simplu diferă foarte mult de masa atomului corespunzător, deoarece un ion conține unul sau mai mulți electroni mai mult sau mai puțin decât un atom, iar masa de electroni este de mii de ori mai mică decât masa atomică. Masa relativă a formelor de ioni simpli și masele atomice relative ale elementelor coincid:
Masa relativă a ionilor complexi poate fi calculată în același mod ca și masele moleculare relative:
► Se calculează masa relativă a ionilor NH + 4 și NO - 2.
Valoarea relativă a masei de formula 100 are compuși cu formule
Masa relativă a formulării substanței ionice. Calcularea masei relative a formulei de sare de masă se efectuează după cum urmează:
Mr (NaCI) = Ar (Na) + Ar (CI) = 23 + 35,5 = 58,5.
Ca un alt exemplu, luăm sulfatul de aluminiu Al2 (SO4) 3. Acest compus constă din ioni simpli Al3 + și ioni complexi de SO4 -.
Masa relativă a compusului poate fi calculată în două moduri.
1 fel. Folosim masele atomice relative:
2 fel. Folosim masele ionice relative:
Mr (Al3 +) = A r (Al) = 27;
Masa relativă a formulării este masa relativă a unității de formulă a substanței.
Conceptul de "masă relativă a formulărilor" este universal. Acesta poate fi folosit pentru substanțe de orice structură, precum și pentru ioni - simple și complexe.
constatări
Masa moleculară relativă este raportul dintre masa moleculei și masa atomului de carbon sau suma masei relative a atomilor care alcătuiesc molecula.
Pentru ionii, substanțele structurii atomice și ionice, se folosește o masă relativă a formulării. Este desemnat și calculat în același mod ca și greutatea moleculară relativă.
?
84. Care este greutatea moleculară relativă? Cum se calculează: a) pornind de la masa moleculei; b) formula chimică a moleculei?
85. Care substanță are cea mai mică greutate moleculară relativă?
86. Se calculează (de preferință pe cale orală) greutățile moleculare relative ale substanțelor care au astfel de formule:
87. Calculați masa relativă a substanțelor cu următoarele formule:
88. De câte ori masa atomului de oxigen este mai mare sau mai mică decât masa:
a) molecule de hidrogen; b) molecule de metan CH4; c) ionul de cupru Cu 2+; d) a ionului S0-24. Încercați să efectuați calculele pe cale orală.
89. Greutatea moleculară relativă a compusului de clor este oksigeno 183. În molecula sa există 7 atomi de oxigen. Care este formula substanței?
90. Masa relativă a unui compus cu X cu fluor este de două ori greutatea atomică relativă a fosforului. Definiți elementul X și scrieți formula de cuplu.
91. Masa moleculei de apă este de 3 • 10-23 g, iar cea a atomului de carbon este 2 • 10-23 g.
Se calculează greutatea moleculară relativă a apei din aceste date.
Dacă aveți corecții sau sugestii pentru această lecție, scrieți-ne.
Dacă doriți să vedeți alte ajustări și dorințe pentru lecții, consultați aici - Forumul educațional.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: