1.1 Originea numelui
2 Compuși de mercur
3 Prevalența în natură
3.1 În mediul înconjurător
5 Proprietăți fizice
6 Proprietăți chimice
8 toxicologie Mercur
8.1 Reglementarea igienică a concentrațiilor de mercur
Numele rusesc de mercur vine de la participitorul proto-slavic * rütźt, legat de lit. rìsti "roll".
Mercurul și compușii săi sunt utilizați în inginerie, industria chimică, medicină. Oxidul de mercur galben (II) face parte din unguent oftalmic și unguente pentru tratamentul bolilor de piele. Oxidul de mercur roșu (II) este utilizat pentru a produce vopsele. Clorura de mercur (I), numită calomel, este utilizată în pirotehnică și, de asemenea, ca fungicid. Într-o serie de țări calomelul este folosit ca laxativ. efectul toxic al calomel manifestat mai ales atunci când, după ce a primit nu intră în efectul laxativ și corpul pentru o lungă perioadă de timp, nu este scutită de acest medicament. Clorura de mercur (II), numită sulema, este foarte toxică. Suloma a fost folosit în medicină ca dezinfectant, în tehnologie este folosit pentru tratarea lemnului, pentru obținerea unor tipuri de cerneală, etcharea și înnegrirea oțelului. În agricultură, este folosit ca fungicid. Amidochlorura de mercur (precipitatul de mercur alb) face parte din unele unguente. În medicina veterinară, amidoclorura de mercur este utilizată ca remediu pentru bolile cutanate parazitare. Mercurul nitrat (II) este folosit pentru a termina blana și a produce alți compuși din acest metal. Toxicitatea azotatului de mercur (II) este aproximativ aceeași cu toxicitatea mercurului. Mulți compuși organici ai mercurului sunt utilizați ca pesticide și agenți de tratare a semințelor. Compușii organici individuali de mercur sunt utilizați ca diuretice.
Prevalența în natură
chiar și în absența unor agenți oxidanți puternici, dar dacă este disponibil ([Fe2 (SO4) 3], ozon, peroxid de hidrogen), solubilitatea acestor minerale în zeci de mg / l în condiții de suprafață cinabru și mercurul metalic sunt solubile în apă. Mercurul este deosebit de bine dizolvat în sulfuri caustice, cu formarea, de exemplu, a complexului HgS • nNa2S. Mercur ușor absorbit de argile, fier și hidroxizi de mangan, marna și cărbune. [2]
În natură, există aproximativ 20 de minerale cu mercur, dar importante cinnabar importanță industrială HgS (86,2% Hg). În cazuri rare, subiectul producției este mercurul nativ, metacinbarnitul HgS și minereurile decolorate - schwatzite (până la 17% Hg). La singurul depozit Guitsuko (Mexic), mineralul principal al minereului este HgSb4S7. Mineralele secundare de mercur se formează în zona de oxidare a depozitelor de mercur. Acestea includ, în primul rând, mercurul nativ, mai puțin frecvent metacinabaritul, care diferă de aceleași minerale primare prin puritatea mai mare a compoziției. Calomelul relativ distribuit Hg2Cl2. Alți compuși halogenați terieni se găsesc, de asemenea, în depozitul Terlingua (Texas) - Hg2ClO trilinguiit, aglomeronitul Hg4CI.
În mediul înconjurător
Nivelul de mercur din ghețari în 270 de ani
Înainte de atmosfera revoluție industrială de depunere de vapori de mercur a fost de aproximativ 4 nanograme pe litru de gheață. Sursele naturale, cum ar fi vulcani, reprezintă aproximativ jumătate din toate emisiile de mercur din atmosferă. Pentru jumătatea rămasă, activitățile umane sunt responsabile. Aceasta constituie cea mai mare parte a emisiilor din arderea cărbunelui în principal în termocentrale - 65% extractie aur - 11%, topirea metalelor neferoase - 6,8% ciment - 6,4%, gunoi de eliminare - 3%, producția de sodă - 3% din fier și oțel - 1,4% mercur (în principal pentru baterii) - 1,1%, restul - 2%.
Una dintre cele mai grave poluări cu mercur din istorie sa produs în orașul japonez Minamata din 1956, ceea ce a dus la mai mult de trei mii de victime care au murit sau au fost grav afectate de boala Minamata.
Primirea Această secțiune nu este completă.
Veți ajuta proiectul prin corectarea și adăugarea acestuia.
Mercurul se obține prin arderea cinnabarului (sulfura de mercur (II)). Această metodă a fost folosită de alchimiștii antichității. Ecuația reacției de ardere a cinnabarului: HgS + O2 → Hg + SO2
Transfuzia de mercur dintr-o navă într-o navă
Mercurul este singurul metal care este lichid la temperatura camerei. Are proprietățile unui material diamagnetic. Forme cu multe metale lichide - amalgame. Numai fierul, manganul și nichelul nu sunt combinate [sursa nu este indicată 369 zile].
Mercurul este un metal cu activitate redusă (vezi seria de tensiuni).
Când este încălzit la 300 ° C, mercurul reacționează cu oxigen: 2Hg + O2 → 2HgO Oxidul de mercur (II) se formează roșu. Această reacție este reversibilă: atunci când este încălzită la o temperatură de peste 340 ° C, oxidul se descompune la substanțe simple. Reacția de descompunere a oxidului de mercur este din punct de vedere istoric una dintre primele metode de producere a oxigenului.
Când mercurul este încălzit cu sulf, se formează sulfura de mercur (II).
Mercurul nu se dizolvă în soluții acide care nu au proprietăți oxidante, dar se dizolvă în vodca regală și acidul azotic, formând săruri de mercur divalent. Atunci când mercurul este dizolvat în acid azotic în frig, se formează nitrat Hg2 (NO3) 2.
Dintre elementele grupului IIB, tocmai în mercur este posibil să se distrugă o coajă de electroni foarte stabilă de 6d10, ceea ce duce la posibilitatea existenței compușilor de mercur (+4). Astfel, cu excepția Hg2F2 există HgF2 greu degradabile si apa HgF4, care poate fi obținut prin reacția unui amestec de mercur și atomii de neon și fluor, la o temperatură de 4 K [3].
Orașul sloven Idrija este cel mai mare centru de minerit din Europa din secolul al XV-lea
Datorită toxicității ridicate, mercurul este aproape complet deplasat de la produsele medicale.
În secolul al XIX-lea, medicii tratau mercur cu răni și boli venerice. Compușii de mercur au fost utilizați ca un antiseptic (sulom), laxativ (calomel).
Merthiolate ca un conservant pentru vaccinuri.
Amalgamul de argint este utilizat în stomatologie ca material de umplutură dentară.
Mercur-203 (T1 / 2 = 53 secunde) este utilizat în radiofarmacologie.
Mercurul este folosit în termometre. Un aliaj de mercur cu taliu este utilizat pentru termometre cu temperatură joasă.
Până la mijlocul secolului XX, mercurul a fost utilizat pe scară largă în barometre și manometre.
Pompele de vid Mercur au fost principalele surse de vid în secolele XIX și începutul secolului al XX-lea.
Lămpile cu mercur-cuarț și fluorescente sunt umplute cu vapori de mercur.
Mercurul este utilizat în senzorii de poziție.
În unele surse chimice de curent (de exemplu, mercur-zinc), în surse de tensiune de referință (elementul Weston).
De asemenea, mercurul este uneori folosit ca un fluid de lucru în rulmenții hidrodinamici încărcați cu greutate [4].
Mercurul este folosit ca balast în submarine și reglează rulourile și ornamentele unor vehicule. [Sursa nu este specificată 489 zile]
Mercurul a fost anterior parte a unor vopsele biocide pentru a preveni murdărirea navelor în apa de mare. Acum este interzisă utilizarea acestui tip de acoperire.
Iodura de mercur este utilizată ca detector de semiconductori de radiații radioactive.
Fulminatul de mercur ("Mercur de rattlesnake") a fost folosit de mult timp ca explozivi inițiatori (detonatori).
Bromura de mercur este utilizată în descompunerea termochimică a apei în hidrogen și oxigen (energia atomică pe bază de hidrogen).
Folosirea prospectivă a mercurului în aliajele cu cesiu ca un fluid de lucru foarte eficient în motoarele ionice.
Compușii de mercur au fost utilizați în producția pălăriilor.
Mercurul metalic este utilizat pentru a produce un număr de aliaje importante.
Anterior, diferite amalgame de metale, în special amalgame de aur și argint, au fost utilizate pe scară largă în bijuterii, în fabricarea oglinzilor.
Mercurul metalic servește drept catod pentru producerea electrolitică a unui număr de metale active, clor și alcaline.
Mercurul este utilizat pentru prelucrarea secundară a aluminiului și extracția aurului (vezi amalgamarea).
Vaporii de mercur, precum și mercurul metalic, sunt foarte toxici, pot provoca otrăviri grave. Mercurul și compușii săi (clorură mercurică, calomel, cianuri mercuric) afectează sistemul nervos, ficatul, rinichii, tractul gastrointestinal, prin inhalare - căilor respiratorii (o penetrare mercur in organism este mult mai probabil să se producă prin inhalarea vaporilor acestuia, fără miros). În ceea ce privește clasa de pericol, mercurul aparține primei clase (o substanță chimică extrem de periculoasă). Un poluant periculos al mediului, eliberat în apă, este deosebit de periculos, ca rezultat al activității microorganismelor care locuiesc în fund, apare formarea de metilmercur dizolvat în apă și toxic.
Compușii organici ai mercurului (metilmercur, etc.) sunt, în general, mult mai toxici decât anorganici, în primul rând datorită lipofilității lor și capacității de a interacționa mai eficient cu elementele sistemelor enzimatice ale organismului.
Pentru mai multe detalii, consultați articolul privind otrăvirea cu mercur.
Rationarea igienică a concentrațiilor de mercur
Nivelurile maxime admisibile de contaminare cu mercur metalic și vaporii săi [1]:
MPC în așezări (media zilnică) - 0,0003 mg / m³
MPC în spații rezidențiale (media zilnică) - 0,0003 mg / m³
Concentrația maximă admisă a aerului în zona de lucru (maxim o dată) de 0,01 mg / m³
Concentrația maximă admisă de aer în zona de lucru (medie) - 0,005 mg / m³
MPC a apelor uzate (pentru compușii anorganici în termeni de mercur divalent) - 0,005 mg / ml
MPC a corpurilor de apă pentru uz casnic și pentru apă potabilă și culturală, în apa rezervoarelor - 0,0005 mg / l
MPC a corpurilor de apă piscicolă - 0,00001 mg / l
MPC a corpurilor de apă de mare - 0,0001 mg / l
MAC în sol - 2,1 mg / kg
Curatare de incaperi si obiecte din surse de contaminare cu mercur metalic și de vapori de mercur se numește demercurization. În viața de zi cu zi, se utilizează pe scară largă demercurizarea folosind sulf. De exemplu, dacă termometrul prăbușit ar trebui să fie atent să colecteze toate bilele de mercur clismă medical intr-un borcan de sticlă cu un capac etanș și fisurile și pudra (S) sulf somn denivelări. Sulful reacționează ușor cu mercur la temperatura ambiantă, pentru a forma o otravă, dar nu compus volatil HgS.
↑ Volfson FI, Druzhinin AV Principalele tipuri de depozite de minereu. M. "Nedra", 1975, 392 p.
↑ Fluorura Hg (IV) a primit: News Chemistry @ ChemPort.Ru
↑ Instrumente și automatizări. Cartea de referință. Ed. "Inginerie mecanică" M. 1964
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: