MAI MULTE MATERIALE PE TEMA:
regula Van't Hoff - regula de degetul mare, care permite o primă aproximare pentru a evalua efectul temperaturii asupra vitezei de reacție chimică într-un interval de temperatură mică (în general de la 0 ° C până la 100 ° C). JH Van't Hoff pe baza mai multor experimente formulate următoarele reguli: Când temperatura crește la fiecare 10 grade viteza de reacție elementară omogenă constantă este crescută în două - patru ori. Ecuația care descrie această regulă după cum urmează:
V2 = V1 * Y (T2-T1) / 10
în cazul în care rata de V2-reacție la o temperatură dată (T2), reacția V1-rată la o temperatură T1, coeficientul Y-temperatură (dacă este 2, de exemplu, viteza de reacție se va extinde de 2 ori prin creșterea temperaturii cu 10 grade).
Trebuie reamintit că regula Van't Hoff este un domeniu limitat de aplicabilitate. El nu ascultă de multe reacții, de exemplu, reacțiile apărute la temperaturi ridicate, reacții foarte rapide și foarte lente. De asemenea, regula Van't Hoff nu se supune reacțiilor care implică molecule greoaie, de exemplu proteine în sistemele biologice. Dependența de temperatură a ratei de reacție descrie mai corect ecuația Arrhenius.
Din ecuația lui Van't Hoff, coeficientul de temperatură este calculat prin formula:
Y = (V2 / V1) 10 / (T2-T1)
Energia de activare în reacțiile elementare, energia minimă a reactanților (atomi, molecule, și altele. Particule) suficiente pentru a se asigura că acestea au intrat în reacție chimică, adică. E. A depăși bariera în potențialul de suprafață a energiei care separă reactanții din produșii de reacție.
O barieră potențială reprezintă energia potențială maximă pe care un sistem trebuie să o suporte în timpul unui act elementar de transformare chimică.
Ecuația Arrhenius stabilește dependența constantei de viteză a reacției chimice la temperatură.
Conform unui model simplu de coliziune, reacția chimică dintre cele două precursori poate să apară numai ca urmare a coliziunii moleculelor acestor substanțe. Dar nu orice ciocnire conduce la o reacție chimică. Este necesar să se depășească o anumită barieră energetică, astfel încât moleculele să înceapă să reacționeze una cu cealaltă. Adică moleculele trebuie să aibă o energie minimă (energie de activare) pentru a depăși această barieră
Ecuația Arrhenius a devenit una dintre ecuațiile de bază ale cineticii chimice, iar energia de activare a fost o caracteristică cantitativă importantă a reactivității substanțelor.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: