Soluții tampon și prepararea lor
Procesele chimice care au loc în țesuturile corpului, în special cu participarea enzimelor, necesită o serie de condiții, dintre care pH-ul mediului este important. După cum se știe, gradul de aciditate al unei soluții date depinde de concentrația ionilor de H +. iar gradul de alcalinitate este bazat pe concentrația de ioni de OH.
La o anumită temperatură, produsul ionilor încărcați pozitiv și negativ este constant. Cunoscând unul dintre indicatori, îl puteți determina pe celălalt. Plecând de la această prevedere, în chimie este obișnuit să se desemneze aciditatea sau alcalinitatea soluției în mod condiționat prin indicele de hidrogen (pH) reprezentând rima log a concentrației ionilor de H +. luate cu semnul opus. Astfel, la pH 7,0, concentrația de ioni H + este egală cu concentrația de ioni de OH și soluția are o reacție neutră. Atunci când pH-ul este mai mic de 7,0, concentrația de ioni H + este mai mare (de fapt indicele cu semnul opus) și cu cât aciditatea soluției este mai mare. Dimpotrivă, pH-ul mai mare de 7,0, cu atât mai puțini ioni de H + în soluție și cu atât mai pronunțate sunt proprietățile sale alcaline.
Diferitele enzime necesită valori diferite ale pH-ului pentru a-și manifesta activitatea.
Astfel, condiția optimă pentru acțiunea fosfatazei alcaline la pH 9,0, în timp ce pentru fosfatază acidă este necesar un pH de 5,0.
Pentru a asigura cele mai bune condiții pentru activitatea enzimei detectabile histochimic, este necesar ca valoarea pH-ului optimă pentru enzimă să fie menținută în mediul de incubare. Această condiție este realizată prin introducerea amestecurilor tampon cu valori ale pH-ului prescrise în mediul de incubare. Cele mai comune soluții tampon sunt tamponul fosfat, acetat și tris.
Prepararea soluțiilor tampon
Înainte de a da o listă de amestecuri tampon, este necesar să reamintim că pentru a determina concentrația soluțiilor de reactivi, se adoptă conceptele de molaritate (M) și de normalitate (N).
Molaritatea soluției (M) este numărul de grame de substanță conținută în 1 litru de soluție. Grammol - masa moleculară a acestei substanțe, exprimată în grame. De exemplu, pentru a prepara o soluție la o concentrație de 0,2 M, este necesar să se ia o substanță în 1 litru de soluție într-o cantitate egală cu 0,2 din greutatea sa moleculară.
Normalitatea (N) este numărul de echivalenți gram în 1 litru de soluție.
Gram-ekvivalat - cantitatea acestei substanțe, echivalent chimic în această reacție 1 gram de atom de hidrogen.
Pentru substanțele complexe, aceasta este cantitatea unei substanțe care corespunde, direct sau indirect, transformărilor chimice, 1 gram de hidrogen sau 8 grame de oxigen.
E baze = Justificare / număr de grupe hidroxil înlocuite în reacție
E acizi = Mg / număr de atomi de hidrogen care trebuie înlocuiți
E săruri = Msoli / produs din numărul de cationi per încărcare
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: