Structura electronică a atomilor

Aceste elemente, datorită proximității proprietăților lor, se numesc elemente twin.

Formarea ionilor conduce la o schimbare a radiațiilor ionice în comparație cu razele atomice. În acest caz, razele cationilor sunt întotdeauna mai mici, iar razele anionilor sunt întotdeauna mai mari decât raza atomică corespunzătoare. Raza covalentă este egală cu jumătatea distanței interatomice în molecule sau cristale de substanțe simple. Radiunile ionice ale elementelor sunt prezentate în Tabelul. 2.4.

Energia de ionizare a unui atom I este cantitatea de energie necesară pentru a detașa un electron de un atom sau ion inexplicabil.

Energia de ionizare I este exprimată în kJ # ​​8729, mol -1 sau eV # 8729, atom-1. Valoarea lui I în electron volți este numeric egală cu potențialul de ionizare exprimat în volți, deoarece E = e - · I.

E + - e - = E +, # 916; H = I1 - primul potențial de ionizare; E - e - = E2 +, # 916; H = I 2 - cel de-al doilea potențial de ionizare etc. I 1

Sarcini și teste pe tema "Structura electronică a atomilor: periodicitatea caracteristicilor atomice"

• Structura nucleului atomic - Legea periodică și structura atomilor 8-9

Lecții: 2 Atribuții: 10 Teste: 1

Lecții: 3 Atribuții: 10 Teste: 1

Lecții: 3 Sarcini: 9 Teste: 1