Siliconul poate forma mai mulți acizi, dar toți se numesc acizi siliciici. Ei pot avea un aranjament diferit de atomi în moleculă și diferite formule chimice: H2Si2F2, H4SiO4, etc. Cel mai adesea compoziția acidului silicic este desemnată prin formula H2SiO3.
Deoarece dioxidul de siliciu cu apă nu interacționează, acidul silicic este obținut indirect prin interacțiunea silicatelor metalice alcaline solubile cu acizi:
Na2Si03 + 2 HCI => 2NaCl + H2SiO3
1. Când este încălzit, se descompune în dioxid și apă:
H2Si03 => H20 + Si02
2. Interacționează cu soluții alcaline, formând silicați de sare:
H2Si03 + 2NaOH => Na2Si03 + 2H20
Această întrebare este arhivă. Adăugați o nouă întrebare
1. Efectul soluțiilor acide asupra indicatorilor.
Practic toți acizii (cu excepția siliciului) sunt ușor solubili în apă. Soluțiile de acizi în apă schimbă culoarea substanțelor speciale - indicatori. Culoarea indicatorilor este determinată de prezența acidului. Indicatorul luminos este colorat cu soluții de acizi în roșu, indicatorul metil portocaliu - și în roșu.
2. Interacțiunea acizilor cu baze.
Această reacție, după cum știți deja, se numește reacția de neutralizare. Acidul reacționează cu baza pentru a forma o sare, în care reziduul de acid este întotdeauna neschimbat. Al doilea produs al reacției de neutralizare este în mod necesar apa. De exemplu:
H2S04 + Ca (OH) 2 = CaS04 + 2 H20
Pentru reacțiile de neutralizare, este suficient ca cel puțin una dintre substanțele care reacționează să fie solubilă în apă. Deoarece practic toți acizii sunt solubili în apă, ele intră în reacții de neutralizare nu numai cu baze solubile, ci și cu baze insolubile. O excepție este acidul silicic, care este slab solubil în apă și, prin urmare, poate reacționa numai cu baze solubile - cum ar fi NaOH și KOH:
H2Si03 + 2 NaOH = Na2Si03 + 2H20
3. Interacțiunea acizilor cu oxizi de bază.
Deoarece oxizii de bază sunt rudele cele mai apropiate ale bazelor, cu ei și acizii intră și în reacții de neutralizare:
2 HCI + CaO = CaCI2 + H2O
Ca și în cazul reacțiilor cu baze, oxizii bazici ai acidului formează sare și apă. Sarea conține reziduul acid al acidului care a fost utilizat în reacția de neutralizare.
De exemplu, acidul fosforic este utilizat pentru purificarea fierului de rugină (oxizi de fier). Acidul fosforic, care îndepărtează de pe suprafața metalică oxidul său, reacționează foarte lent cu fierul în sine. Oxidul de fier este transformat într-o sare solubilă a FePO4, care este spălată cu apă împreună cu reziduurile de acid.
4. Interacțiunea acizilor cu metale.
Pentru interacțiunea acizilor cu metalul, trebuie îndeplinite anumite condiții (spre deosebire de reacțiile acizilor cu baze și oxizi de bază, care sunt aproape întotdeauna).
În primul rând, metalul trebuie să fie suficient de activ (reactiv) în raport cu acizii. De exemplu, aurul, argintul, mercurul și alte metale cu acizi nu reacționează. Astfel de metale precum sodiu, calciu, zinc - dimpotrivă - reacționează foarte activ cu eliberarea de hidrogen gazos și cu o cantitate mare de căldură.
Metalele active deplasează hidrogenul din acizi. Acest lucru este ușor de văzut din experiență. Luați Zn și cupru Cu pentru teste. Adăugați acidul clorhidric în tub cu zinc - reacția începe cu evoluția hidrogenului.
Zn + 2HCI = ZnCl2 + H2 ^
Zincul restabilește hidrogenul din acizi, într-o serie de solicitări, acesta este situat în stânga hidrogenului.
Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
Cuprul nu reacționează cu acidul clorhidric: într-un șir de stres, cuprul este la dreapta hidrogenului.
Cu cât mai mult spre stânga este metalul din seria de activitate, cu atât interacționează mai intens cu acizii.
În al doilea rând, acidul trebuie să fie suficient de puternic pentru a reacționa cu metalul. Rezistența unui acid este înțeleasă ca capacitatea sa de a da ioni de hidrogen la H +.
De exemplu, acizii din plante (malic, citric, oxalic, etc.) sunt acizi slabi si sunt foarte lent pentru a reacționa cu metale cum ar fi zinc, crom, fier, nichel, staniu, plumb (deși cu baze și oxizi metalici sunt capabile să reacționeze).
Pe de altă parte, acizii puternici precum acidul sulfuric sau acid clorhidric (acid clorhidric) sunt capabili să reacționeze cu toate metalele care se află în seria de activități metalice până la hidrogen.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: