Hidroliza este un proces reversibil, astfel încât echilibrul procesului poate fi schimbat în direcția dorită, schimbând condițiile comportamentului său (concentrația de sare, temperatura). Direcția deplasării echilibrului de hidroliză determină principiul Le Chatelier. Principalii factori care afectează gradul de hidroliză a sării: natura sării, concentrația sării, temperatura, adaosul de acid, săruri alcaline sau alte săruri.
Efectul naturii sării asupra gradului de hidroliză a acesteia este determinat de faptul că cel mai slab electrolitic (bază sau acid) este formată de această sare, cu atât este mai susceptibilă la hidroliză.
Pe măsură ce concentrația de sare scade, hidroliza se intensifică, deoarece hidroliza sarii este limitată de o cantitate nesemnificativă de ioni H + și OH - produsi prin disocierea apei. Mai multe ioni de apă sunt în proporția de ioni de sare, cu atât mai mult hidrolizate.
Pe măsură ce crește temperatura, disocierea apei crește într-o oarecare măsură, ceea ce favorizează hidroliza.
Efectul adăugării unei soluții de acid, bază sau altă sare poate fi determinat pe baza principiului Le Chatelier. În cazul în care electroliții adăugați leagă produsele de hidroliză a sării, hidroliza sării este îmbunătățită. Dacă electrolitul adăugat crește concentrația de produse de hidroliză sau leagă materiile prime, hidroliza sării scade.
Adăugarea de alcalii la această soluție, adică ioni OH -. sau o altă sare formată de un acid slab și o bază tare schimbă echilibrul hidrolizei către reactanți și adăugarea de acid, adică H + ioni. sau o sare formată de un acid tare și o bază slabă schimbă echilibrul de hidroliză către produsele de reacție.
Un exemplu de interacțiune a soluțiilor a două săruri care favorizează reciproc hidroliza reciprocă.
În soluțiile de carbonat de sodiu Na2CO3 și sulfat de aluminiu Al2 (SO4) 3. echilibrul stabilit separat:
Al 3+ + H2O AlOH 2+ + H +
iar hidroliza acestor săruri este limitată în esență la prima etapă. Dacă soluțiile dislocui ale acestor săruri, H + ionilor și OH - picătură din reacție ca apa malodissotsiiruyuschey, care dislocă echilibrul spre dreapta, ambele și activează etapa de hidroliză ulterioară, conducând la formarea de Al (OH) 3 precipitat și CO2 gaz.
Echipamente și materiale:
Trepied cu tuburi de testare; mikroshpatel; pipete de sticlă; indicator universal; baie de apă; apă distilată;
1 N. soluții de NaHC03. FeCl3. CH3COOHa, Al2 (S04) 3. SO3 Na2; NaH2P04. Na2 HRO4
soluții ale indicatorilor de metil portocaliu, litmus și fenolftaleină;
Metode și performanță de lucru:
Experiența 1. Hidroliza sărurilor.
În primul tub, se toarnă 1 ml de soluție de clorură de sodiu NaCl, al doilea - 1 ml de soluție de acetat de sodiu CH3 COONa. Apoi adăugați 1 - 2 picături dintr-o soluție indicatoare universală pe fiecare tub sau utilizați benzi indicatoare universale. Marcați culoarea benzilor (soluțiilor) în eprubete. Se determină pH-ul soluției, folosind datele din Tabelul 6.1.
Desenează concluzii. Formulați ecuațiile reacțiilor de hidroliză în formă moleculară și ionică.
Experimentul 2. Efectul naturii sării asupra hidrolizei
Hidroliza sărurilor de acizi slabi.
1. În două eprubete, turnați aproximativ o cantitate egală de sulfit de sodiu și carbonat de sodiu cu o microspatulă.
2. În fiecare tub, se adaugă apă distilată la jumătate și se amestecă bine.
3. Se adaugă 1 picătură de fenolftaleină în soluțiile de sare obținute.
Comparați intensitatea culorii indicatorului în ambele tuburi de testare. Scrieți ecuația reacțiilor de hidroliză a sulfitului de sodiu și a carbonatului de sodiu în prima etapă. Care dintre sărurile este hidrolizată într-o măsură mai mare? Răspundeți la motivație prin compararea valorilor constantelor de disociere ale acizilor carbonici și sulfuroși. Faceți o concluzie cu privire la efectul rezistenței acidului care formează sarea asupra gradului de hidroliză a acestuia.
Articole similare
-
Factorii care afectează consumul de combustibil de către camion
-
Sănătatea mintală și factorii care afectează sănătatea mintală
Trimiteți-le prietenilor: