Atomii tind să renunțe sau să ia electroni până când în stratul lor exterior sunt 8 electroni.
Aranjamentul elementelor chimice în sistemul periodic al lui Mendeleev este explicat prin modul în care electronii umple nivelele energetice disponibile sau straturile într-un atom. De exemplu, gaze nobile. cum ar fi neon, xenon și argon, au 8 electroni în stratul exterior (adică stratul este umplut) și, prin urmare, sunt reticenți în a intra în reacții chimice. Cel mai scăzut nivel de energie (și, prin urmare, cel mai stabil), în majoritatea cazurilor, are atomi cu un strat de electron extern umplut. Acesta este modul în care sunt construite regulile de octeți.
Regula de octet explică modul în care atomii formează ioni. Luați în considerare, de exemplu, sodiu. Există unsprezece electroni în atomul său: doi în stratul interior, opt în următorul și unul în stratul exterior. Acest electron extern este foarte mobil, prin urmare, dacă energia este transferată la atomul de sodiu (de exemplu, ca urmare a unei coliziuni cu un alt atom), acesta formează ușor un ion de sodiu cu o singură încărcare pozitivă. Pentru a îndepărta un electron din stratul interior, energia va avea nevoie de zece ori mai mult, deci un ion de sodiu cu o sarcină dublă pozitivă este o raritate. În mod similar, calciu, care are 2 electroni în stratul exterior și 8 în următorul strat inferior, formează un ion, pierzând 2 electroni. Adică, atunci când atomii sunt transformați în ioni, ele devin similare în structură cu atomii de gaze nobile.
Regula octetului ne ajută să înțelegem cum sunt aranjate legăturile chimice. Dar nu funcționează pentru toate elementele. De exemplu, staniu are 14 electroni în stratul exterior nefolosit, dar poate da doar 2 sau 4 electroni: separarea mai multor electroni ar necesita cheltuieli exorbitante de energie. Prin urmare, tiniu formează ioni cu o încărcătură pozitivă de 2 sau 4.
Regula de octet este una dintre regulile care reflectă, la prima vedere, modele aleatorii derivate de la chimisti din experienta si observatii. Cu toate acestea, aceste legi pot fi ușor explicate în termenii teoriei atomice a structurii materiei.
Aș dori să înțeleg de ce opt electroni, cel mai avantajos din punct de vedere energetic pe orbită, decât un electron sau șapte electroni.
Newland era un chimist și muzician. Credea că în octavă se află exact șapte note. Acest lucru contrazice faptul că octavia muzicală este compusă din 12 note. Mulți oameni au supraviețuit până în prezent. Deoarece notele sunt așa-numitele tonuri nu se numesc obiecte ascuțite sau apartamente. Așa-numitele note intermediare (semitone) la nota din nota anterioară.
Carcasele s-, p-, d- și discriminate f-, g-, i- și așa mai departe în carcasa fizică a carcasei de electroni.
Paisprezece elemente ale grupului f au fost inserate în grupul d1.
Prin urmare, grupurile chimice doar 18 în loc de 32 în clasificarea modernă a elementelor chimice: 1, 2 (s-lements); 3-12 (d-elemente); 13-18 (p-elemente).
Nu voi respinge "praful de octet" de la prag, dar trebuie să înțelegeți că nu funcționează întotdeauna. Aceasta, de exemplu, nu explică în niciun fel existența unor astfel de compuși ca XeF2, XeF4. Și chiar și cu ajutorul lui este imposibil să se tragă o formulă structurală de acid sulfuric sau acid azotic cu un octet în apropierea atomilor centrali și a atomilor de oxigen.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: