Eter dietilic - ghidul chimistului 21

Chimie și Tehnologie Chimică

Cel mai renumit dintre eteri este eterul dietilic, a cărui moleculă arată astfel [c.115]

Datorită punctului de fierbere scăzut, eterul dietilic este ușor evaporat. Pentru a face acest lucru, un vas cu eter, în care se dizolvă grăsimile, este suficient pentru a pune în apă fierbinte. Eterul, bulele, se evaporă și rămân grăsimile. Toate acestea se numesc extracție de eter. [C.118]







Apa rezultată din deshidratare este colectată într-o capcană răcită cu gheață uscată și cantitatea este măsurată astfel încât reacția să poată fi observată. Trebuie luate măsuri de precauție pentru a preveni încălzirea puternică. Numai pentru alcool. rezistent la deshidratare, temperatura crește peste 130 ° și, în cazuri rare, peste 150 °. Pentru unele alcooli, este necesară inițierea deshidratării la 170 °, după care temperatura scade la 150 ° C. De peste 150 °, sulfatul de cupru începe să oxideze produsele, fapt dovedit de izolarea SOg. Datorită oxidării ușoare a produselor de reacție cu sulfat de cupru, trebuie eliminate toate urme de dietil eter. Pentru alcoolii stabili, se recomandă tratarea secundară cu catalizator proaspăt pentru a asigura deshidratarea întregului alcool. Acidul oxalic anhidru poate fi utilizat în cazuri speciale, deși, datorită volatilității acestuia, utilizarea acestuia este asociată cu dificultăți mai mari decât utilizarea sulfatului de cupru. Acidul oxalic este preferabil ca sulfatul de cupru. Dacă olefinele din produsele de reacție urmează să fie hidrogenate pe catalizatorul de platină. deoarece acest catalizator este foarte ușor otrăvit de urme de compuși de sulf. [C.506]

Ca majoritatea narcoticelor (cu excepția cloroformului), eterul dietilic este inflamabil și exploziv. Mai mult, dacă este lăsat să stea, el adaugă mai mulți atomi de oxigen la moleculele sale și, ca rezultat, compuși instabili care pot exploda spontan. Pentru a împiedica acest lucru, eterul destinat anesteziei este curățat și depozitat în recipiente mici etanșate. În ele puneți încă bucăți de sârmă de fier - fierul încetinește formarea de compuși explozivi. Și totuși, dacă vasul cu eter a rămas deschis pentru mai mult de 24 de ore, acesta nu mai este folosit pentru anestezie. [C.117]

Captarea hidrocarburilor și a derivaților acestora asigură numai protecția mediului. dar și de mare importanță economică. Ponderea hidrocarburilor reprezintă 70% din totalul emisiilor nocive ale rafinăriilor de petrol și ale întreprinderilor petrochimice. Pierderile de solvenți și emisiile lor în atmosferă în Uniunea Sovietică sunt estimate la 1 milion de tone pe an. Acest lucru se aplică în primul rând la solvenți cum ar fi acetona, benzină, benzen, toluen, xilen, metil etil cetonă, alcooli inferiori, heptan, eter dietilic, disulfura de carbon, hidrocarburi hlorproizvodiye. [C.70]

Datorită faptului că eterul dietilic dizolvă ușor substanțele grase. este folosit de chimiști. Se adaugă la amestecul de substanțe și se lasă să se ridice (sau se agită amestecul sau se utilizează un dispozitiv special [c.117]

În molecula sa, ambii atomi de carbon la care este atașat un atom de oxigen formează o parte din grupările etil. de aceea se numește dietil. Deși există mulți eteri diferiți. dar când chimiștii sau medicii spun pur și simplu eter. ele înseamnă întotdeauna dietil eter. [C.115]

De atunci, medicii au experimentat mai mult de o sută de ani cu anestezice noi și noi. și totuși eterul dietil este utilizat și acum mai des decât oricare dintre ele, în special cu operațiuni prelungite. El este încă campionul. Alți agenți de eliberare a durerii pot acționa mai repede, dar eterul dietilic este, în unele privințe, cel mai sigur - efectul său aproape nu afectează activitatea inimii și a plămânilor. [C.117]







Eterul dietilic este prea inflamabil pentru a fi utilizat în cantități mari în industrie. Ca solvenți industriali, sunt utilizați mai mulți esteri - moleculele lor conțin, de asemenea, grupări hidroxil. [C.118]


Eterul dietilic a fost descoperit în 1544. La acea vreme chimia organică nu exista încă. Chimistii din acele zile au fost loviti in primul rand de faptul ca lichidul se poate evapora atat de usor si rapid incat temperatura de fierbere a ditiil eterului este de numai 34 ° C, sub temperatura corpului uman. [C.115]

Eterul dietilic are un miros puternic, care în concentrații mici, poate chiar plăcute. Acum, când iodoformul a ieșit din uz, eterul creează cel mai adesea un miros bolnav. [C.117]

Prepararea catalizatorului. Carbonul activ a fost pre-curățat după cum urmează, cărbunele au fost fierte timp de 1 oră în soluție de hidroxid de potasiu 15%. apoi se clătește cu apă distilată fierbinte până când se îndepărtează alcalina. Cărbunele activată a fost fiartă timp de 1 oră într-o soluție de acid azotic 15% și spălată cu apă distilată până când s-a îndepărtat acidul. Cărbunele tratată în acest mod a fost uscată la 100 ° C. Activitatea cărbunelui pe dietil eter este de 40%. [C.99]

Eter dietilic Metanol. Disulfură de carbon. [C.358]

Exploziile au avut loc atunci când pomparea peroxizi sub vid în timp ce distilarea solventului soluției de peroxid de acetil în dietileter în timpul distilării hidroperoxidul treg-butil sub presiune redusă. În ultimul caz, explozia a fost precedată de o descompunere rapidă cu o luminiscență. explozii Descrise produs când este încălzit pompare sub vid la 115 ° C treg-butilperbenzoat. precum și peroxid de benzoil, preparat dintr-un amestec de cloroform și metanol sub influența lumina strălucește de substanța de ardere la arzătorul cu gaz. situat la o distanță de 1 m. [c.139]

Catechol dietileter. [C.188]

C este și distilarea din alcoolul hidrolizat. dietil eter și o parte din vaporii de apă. [C.30]

Astfel, aproximativ 90% din etilenă de pornire trece în produsele utilizate - alcool etilic și eter dietilic. [C.31]

Eter dietilic. 53,5 34,3 Ion de iod. 56,5 13,5 [c.79]

În plus față de datele din tabelul nr. 1, este interesant de notat faptul că acetat de etil și oxalat de dietil nu formează complecși. Printre esterii diacidelor normale, acidul dietil succinic și homologii mai mari formează complexe. După cum era de așteptat, o mică ramificare a compușilor cu conținut scăzut de molecule previne formarea complexă. Astfel, eter dietilic al acidului 1-și 2-metilsuccinic-metilgluta rovoy, adipat de diizopropil și dimetil eter de acid 2,2 -dimetilprobkovoy nu formează complecși. [C.206]


Pregătirea anodului se termină aici. Cat despre catod. trebuie să fie uscat cu grijă înainte de cântărire. Pentru a accelera uscarea, catodul este imersat în alcool etilic. și apoi pentru a elimina alcoolul - în eter dietilic (foarte inflamabil, în apropiere nu ar trebui să fie luminate arzătoare). Dietil eter lichid -vesma volatil (temp. A fost încălzit. 35 ° C) pentru a îndepărta trebuie să dețină electrozi câteva minute suficient de mare deasupra Plitele sau azbestul peste o grilă încălzită. După aceea, catodul este transferat într-o încăpere de cântărire și, după ce a fost susținut timp de 2-3 minute lângă balanță. au cântărit cu exactitate. [C.441]

Conform brevetului german [28] ciclobutan și omologii acestuia pot fi preparați prin tratarea 1,4-digaloidbutanov sau alkilpro ei R13V0DNYH-litiu, de preferință, în prezența solvenților. de exemplu, eter dietilic, se obține ciclobutap cu un randament de 20%. [C.446]

Rearanjarea eterului în dializă are loc atunci când eterul este încălzit la o anumită temperatură. Deci, conform metodei. dialil eter dizolvat în dimetilanilina și încălzit sub azot la 210-215 ° C timp de 4 h. După răcirea amestecului de reacție la temperatura camerei în azot flux se dizolvă în dietil eter, soluția eterică se spală cu acid sulfuric diluat pentru a îndepărta dimetilanilina. Apoi, o soluție slabă de alcaline și apă distilată până la o reacție neutră. După uscare peste potasiu calcinat și distilarea solventului, produsul a fost distilat în vid (t. Bales. 217 ° C RCT de 0,5 mm Hg. V.). Randamentul dializildiaminei este de 63%. [C.24]

S-au descris recent sinteze [I], în patru etape, cu un randament ridicat de 1,2-dimetilenciclohexan din acid dietil ftalic. Condițiile optime pentru piroliza diesterului B au fost studiate temeinic [c.471]

Extractul de la partea inferioară a reactorului intră în hidrocentrifugă după răcire, unde este amestecat în injector cu apă. Hidroliza sulfatului de etil se efectuează la o presiune de 2 ° C și la o temperatură de 95-100 ° C. Ca urmare a scăderii presiunii și a creșterii temperaturii, gazele dizolvate sunt eliberate din extract. care împreună cu vaporii de dietil eter sunt extrași din partea superioară a hidrolizatorului și sunt alimentați la spălare și neutralizare și apoi, împreună cu etanul epuizat, sunt trimiși la magazinul de piroliză. [C.29]

În hidrolizatul care părăsește coloana, pe lângă apă, acidul sulfuric și alcoolul etilic. conține, de asemenea, eter dietilic, sulfații de etil nehidrolizați și gazele dizolvate. Hidroliza finală are loc într-o coloană coloană, unde se introduce o vapa ascuțită împreună cu hidrolizatul. Într-o coloană de stripare la o presiune de aproximativ 1,5 a / g și o temperatură a cubului de 125 ° C și un vârf [c.29]







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: