CALCIU (calciu latină), Ca, un element chimic al grupei a II-a forma scurtă (grupa 2 formă lungă) a sistemului periodic; se referă la metale alcalino-pământoase; atomic number 20; greutate atomică 40,078. În natură, există șase izotopi stabili: 40 Ca (96.941%), 42 Ga (0,647%) Ca 43 (0,135%) Ca 44 (2,086%), 46 Ga (0,004%) Ca 48 (0,187%); obținute radioizotopi cu număr de masă 34-54.
Istoric istoric. Mulți compuși naturali de calciu au fost cunoscuți în antichitate și au fost folosiți pe scară largă în construcții (de exemplu, gips, var, marmură). Calciul metalic a fost izolat pentru prima dată în 1808 de G. Davey prin electroliză și un amestec de CaO oxizi HgO și descompunerea ulterioară a amalgamului de calciu rezultat. Numele provine de la calca latina (caz genitiv calcis) - var, piatra moale.
Proprietăți. Configurația carcasei electronice a atomului de calciu este de 4 s 2; în compuși prezintă o stare de oxidare de +2, rar +1; Pauling electronegativitate de 1,00, raza atomică de 180 pm, raza ionică a Ca2 + 114 nM (număr de coordonare 6). calciu - metal alb moale albastru; la 443 ° C este de modificare stabilă, cu o rețea cristalină cubică cu fețe, peste 443 ° C - cu un grilaj centrată pe volum cubic; punct de topire 842 ° C, tan 1484 ° C, densitate 1550 kg / m3; conductivitatea termică este de 125,6 W / (m · K).
Calciul este un metal de mare activitate chimică (depozitat în recipiente închise ermetic sau sub un strat de ulei mineral). În condiții normale este ușor reacționat cu oxigen (format oxid de calciu CaO) cu încălzire - hidrogen (hidrură de SaN2), halogeni (halogenuri de calciu), bor (borură SaV6), carbon (calciu carbid CaC2), siliciu (siliciură Ca2 Si, CaSi , CaSi2 Ca3 Si4), azot (nitrură Ca3 N2), fosfor (fosfuri Ca3 P2 buºonul SaR5), calcogen (compoziție calcogenuri CCX, unde X - .. S, Se, Te). Calciul reactioneaza cu alte metale (Li, Cu, Ag, Au, Mg, Zn, Al, Pb, Sn, etc.), pentru a forma compuși intermetalici. Metalul calciu interacționează cu apa pentru a forma hidroxid de calciu Ca (OH) 2 și H2. Interacționează viguros cu majoritatea acizilor, formând sărurile adecvate (de exemplu, nitrat de calciu, sulfat de calciu, fosfat de calciu). Se dizolvă în amoniac lichid pentru a forma o soluție albastru închis cu conductivitate metalică. Atunci când amoniacul se evaporă, amoniacul [Ca (NH3) 6] este eliberat de o astfel de soluție. Treptat, calciul reacționează cu amoniacul pentru a forma amida Ca (NH2) 2. Formează diferiți compuși complexi, cei mai importanți fiind complecșii cu liganzi polidentați care conțin oxigen, de exemplu, complexe de Ca.
Rolul biologic. Calciul se referă la elementele biogene. Cerința zilnică a unei persoane în calciu este de aproximativ 1 g. În organismele vii, ionii de calciu participă la procesele de contracție a mușchilor, la transmiterea impulsurilor nervoase.
Aplicație. Calciul este utilizat ca agent reducător în prepararea multor metale (Rb, Cs, Zr, Hf, V, etc.). Siliciurilor de calciu și aliaje de calciu cu sodiu, zinc și alte metale utilizate ca dezoxidant și desulfurizers anumite aliaje și uleiul de curățare argon de oxigen și azot, în dispozitive electronice ca un gaz gunoier. Clorura de CaCl2 este utilizată ca deshidratant în sinteza chimică, iar gipsul este utilizat în medicină. Silicații de calciu sunt principalele componente ale cimentului.
L. N. Komissarova, M. A. Ryumin.
Articole similare
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: