1. Vâscozitatea sângelui - se datorează prezenței în el a proteinelor și a elementelor uniforme. Dacă viscozitatea apei luate pentru 1, atunci viscozitatea plasmei este egală cu 1,7 - 2,2 și viscozitatea sângelui integral este de aproximativ 5.1. Îngroșarea sângelui, adică o creștere a vâscozității acesteia contribuie la pierderea de lichid, de exemplu, vărsături incontrolabile, diaree, arsuri extinse, munca fizică intensă (lichidul este îndepărtat cu sudoare), precum și utilizarea hranei pentru animale (carne - produs proteic si elevarea proteinei din sânge duce la creșterea vâscozității sângelui ). Creșterea vâscozității provoacă dificultăți în activitatea inimii și încetinește fluxul sanguin.
3. Presiunea osmotică - depinde în principal de sărurile minerale dizolvate în sânge și țesuturi (NaCl, etc.). Se caracterizează prin constanță și este egal cu 7,6 - 8,1 atm. Datorită acestui fapt, apa este distribuită uniform între celule și țesuturi. Următoarele soluții se disting prin valoarea presiunii osmotice în comparație cu presiunea osmotică a sângelui:
a) Soluția salină, care are o presiune osmotică egală cu sânge, se numește izotonică (fiziologică). Un exemplu al unei astfel de soluții este soluția de NaCl 0,9%, care este transfuzată cu pierderi de sânge, intoxicații, utilizarea ca solvent a multor medicamente pentru administrarea intravenoasă.
b) Soluția salină cu o presiune osmotică mai mare decât în plasma sanguină se numește hipertonic. De exemplu, soluția de 9% NaCl - poate fi folosit numai pentru aplicații în aer liber, în orice caz, pentru administrare intravenoasă, deoarece în acest caz, din cauza dorinței de a dilua concentrația mare de săruri în sânge și lichidul interstițial, apa va fi eliberat din celule și smorschatsya.
c) Soluția salină cu presiune osmotică mai mică decât în sânge și țesuturi se numește hipotonie. de exemplu o soluție de NaCI 0,3%. Eritrocitele, plasat într-o astfel de soluție, se umfla, ca urmare a tranziției de apă în ele, deoarece presiunea osmotică a eritrocitelor este mai mare decât într-o soluție.
4. Presiunea oncotică - datorată albuminei-albuminei, conținută în plasma sanguină, care are hidrofilitate, adică capacitatea de a atrage ei înșiși apă. Datorită acestui fapt, fluidul este reținut în patul vascular. Mărimea presiunii oncotice variază de la 25 la 30 mm. Hg. Art.
5. Reacția sângelui este determinată de concentrația de ioni de hidrogen. În mod normal, este ușor alcalin. Valoarea pH-ului pentru sângele venos este de 7,36; pentru arterial - 7,4. Doar în aceste limite pot funcționa activ sistemele de enzime ale celulelor. Prin urmare, pH-ul normal al sângelui este menținut întotdeauna la un nivel constant, în ciuda aprovizionării continue cu produse metabolice acide și alcaline în sânge. Menținerea constanței stării acido-bazale (CBS) este asigurată de sistemele tampon ale sângelui. Există sisteme tampon de carbonat, fosfat, hemoglobină și un sistem tampon de proteine plasmatice. De exemplu, să luăm în considerare efectul unui sistem tampon carbonat constând în acid carbonic H2CO3 și bicarbonat Na:
2NaOH + H2C03 Na2C03 + 2H20
mediu neutru al produsului
HCI + NaHC03 NaCI + H2CO3
un mediu neutru al produsului acid
Astfel, valoarea sistemelor tampon este că acestea
neutralizate intra alcaline din sânge și produse metabolice acide, prevenind deplasarea pH-ului într-o direcție sau alta. Continuitatea CBS este facilitată de activitățile unor organisme. Prin urmare, prin plămâni, excesul de dioxid de carbon se elimină atunci când se acumulează în sânge. Un rol important în acest proces îl joacă rinichii. Când acumularea în corpul de compuși acizi de rinichi întârziată bazic și sarea acidă este izolat, și cu o combinație de compuși de bază sunt, dimpotrivă, întârziat sare acidă și bazică este izolat. In unele boli observate reacții de schimbare de sânge la partea acidă - acidoză (însoțită de acumularea de ioni H +) sau alcalino - alcaloză (străluciri ioni OH-), ceea ce conduce la moartea organismului, astfel încât afectează în primul rând activitatea enzimei, care nu este posibilă fără normal curs de reacții.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: