pagina 1
Tema lecției în chimie este "cantitatea de materie, masa molară"
1) Crearea condițiilor pentru formarea conceptelor privind cantitatea de materie și unitățile sale de măsurare: mol, mmol, kmol; Pentru a consolida noțiunea de Avogadro constantă. Afișați relația dintre cantitățile fizice și chimice: masa, cantitatea de materie și numărul de molecule;
2) să promoveze pronunțarea corectă a definițiilor chimice, numele compușilor chimici, scrierea formulelor chimice;
3) să dați dragoste subiectului.
Echipamente: un manual, un notebook de chimie.
I. Momentul organizatoric
Lucrul pe sistemul periodic de elemente chimice al DI Mendeleev.
1) Determinați numărul de electroni, protoni și neutroni în elementul chimic N11 și N14. (p = 11, e = 11, n = 23-11 = 12, p = 14, e = 14, n = 28-14 = 14)
2) Notați distribuția electronilor peste nivelurile de energie.
3) Ce fel de legături chimice vă sunt cunoscute (ionice, polare covalente și nepolare, metalice)
4) Determinați legătura chimică a compușilor: CuCI2 (ionic), Cl2 (nonpolar covalent), Cl2O3 (polar covalent)
III. Repetarea materialului din lecția precedentă:
1) Care este cantitatea unei substanțe? (mol este o cantitate de materie în care sunt conținute 6 * 10 molecule din această substanță)
2) În ce unități se măsoară? (mol, mmol, kmol)
3) Care este masa molară? (aceasta este o cantitate fizică care este egală cu raportul dintre masa substanței și cantitatea de materie: M = m / n)
4) Care este masa de 2 moli de apă? (n = 2 mol, M = 18 g / mol, m = Mn, m = 2 mol 18 g / mol = 36 g)
5) Cum sunt conceptele: constanta Avogadro și masa molară interconectate? (prin cantitatea de substanță)
6) Scrieți formulele pentru a afla cantitatea de substanță, dacă este cunoscută: a) masa substanței; b) numărul moleculelor de materie. (n = m / M, n = N / NA)
7) Înregistrarea cu formula constatare a) greutatea și b) numărul de molecule ale substanței (m = M n; N = NA). Selectați unitatea de măsură (greutate - grame, kilograme, miligram, numărul de molecule - = 6 * 10 molecule / mol; = 6 * 10 molecule / mol; = 6 * 10 molecule / mol)
IV. Consolidarea cunoștințelor primite, decizia de rezolvare a problemelor.
1) Câte molecule de oxigen vor conține 64 g de molecule de oxigen? (N = NA n; n = m / M; n = 64/32 = 2 mol; N = 6 * 10 molecule / mol 2 mol = 12 * 10 molecule)
2) Găsiți masa de molecule de ozon 24 * 10 O3. (m = Mn; n = N / NA; n = 24 * 10 molecule / 6 * 10 molecule / mol = 4 moli; m = 48 g / mol 4 mol = 172 g)
3) Câte molecule sunt conținute în 147 g acid sulfuric H2SO4? (N = NA n; n = m / M; n = 147 g / 98 g / mol = 1,5 mol)
4) Care este masa de 5 kmol de hidrogen? Câte molecule de hidrogen sunt conținute în această cantitate? (m = Mn; m = 2 kg / kmol 5 kmol = 10 kg; N = NA n; N = 6 * 10 molecule / kmol 5 kmol = 30 * 10 molecule)
5) Găsiți 0,75 mol de azot N2. (m = Mn; m = 28 g / mol 0,75 mol = 42 g)
V. Rezumând lecția. scoring
VI. Tema: 45, citeste; efectuați sarcini de scriere pe card.
pagina 1
Cantitatea de substanță. Masa moleculară
20.75kb. 1 pp.
Atom. Compoziția nucleelor atomice. Elemente chimice. Constanța compoziției materiei. Masă moleculară relativă atomică și relativă. Legea conservării masei, importanța ei în chimie. Mol. Masa moleculară. Numărul Avogadro
56.57kb. 1 pp.
Produse chimice în sol
799.62kb. 9 pp.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: