Adevăr chimic despre săpun - târg de maeștri

Toți folosim săpun. Și știi ce este și cum funcționează. Așa că am decis să "vărsăm" puțină chimie pe cap. Nu-ți face griji, nimic complicat. Dar o mulțime de util și informativ.

Ce este o "spălare a mâinilor"? Dacă tot ce ne înconjoară este dizolvat în apă (cum ar fi sarea, de exemplu), atunci ar fi foarte ușor să vă spălați mâinile - să le aruncați în apă și să așteptați puțin. Din păcate, cele mai multe dintre substanțele la care ne atinge, insolubil în apă, și, prin urmare, în cazul în care se lipesc pe mâini sau pe haine, o apa nu ne permite de a scăpa de murdăria și petele. Cu toate acestea, orice substanță poate fi forțat prin cel puțin un timp scurt (câteva secunde) pentru a se dizolva în apă, formând o emulsie sau suspensie - suspensie de particule minuscule de lichid (sau solid), substanțe în apă. Acest timp este destul de des pentru fluxul de apă curată pentru a spăla murdăria emulsionată, făcând mâinile curate. Sapun și servește ca un emulgator excelent - un compus chimic care facilitează prepararea emulsiilor apoase de particule de o varietate de substanțe.

Cum a fost creat săpunul și cum se face acum? La săpăturile Babilonului Antic, s-au găsit recipiente de lut, umplute cu o substanță similară cu cea a săpunului. Inscripțiile de pe aceste vase au spus că conținutul a fost făcut prin prăjirea grăsimii cu cenușă. Prin urmare, ei cred că ar putea găti săpun în anii 2800. BC Înregistrări despre papirus, lăsate de vechii egipteni pentru 1500 de ani î.Hr. de asemenea, rețete conservate pentru fabricarea săpunului dintr-un amestec de uleiuri animale și vegetale și cenușă. Grecii antice nu cunosc săpunul și, când se spală, se frecau mai întâi cu lut, nisip, piatră ponce și cenușă, apoi aplicau ulei vegetal în corp și-l răzuiră cu murdărie. Și-au spălat hainele fără săpun în apa curgătoare.

Engleză săpun cuvânt (săpun) a avut loc de la munte numele Sapo în Italia, în partea de sus, care, conform legendei, a adus animalul ca un sacrificiu, uciderea și arderea lor. Ploaia a fost spălată în râul Tibru, curgând în apropiere, un amestec de grăsime topită și cenușă de lemn. Prin urmare, argila de-a lungul Tiberului a fost bine spălată, ceea ce a apreciat repede femeile care au spălat rufele pe țărmuri.

Înainte de al doilea război mondial, săpunul a fost gătit prin fierberea în apă a uleiurilor grase cu alcalii. Grăsimile sunt compuși ai glicerinei și acizilor organici, cunoscuți sub numele de acizi grași. În timpul fierberii grăsimilor cu alcalii, se formează glicerina și sărurile acizilor grași, adică săpunuri. Folosirea săpunului după cel de-al doilea război mondial a început să scadă, fiind înlocuită treptat cu detergenți sintetici. Principalul motiv al scăderii consumului de săpun a fost că sărurile insolubile ale acizilor grași s-au format în apa tare, precipitând și răspunzând pentru apariția unui punct inelar în baie și o nuanță gri de rufe. Detergenții sintetici (detergenții) au o asemenea compoziție încât această reacție nu are loc.

Ce este săpun? Săpunul este sarea de sodiu sau potasiu a unuia dintre acizii grași. Săpunurile de sodiu sunt mai dense și, de regulă, sunt grele; săpunurile de potasiu sunt mai moi sau mai lichide. Săpun Molecule este un lanț lung (coadă), format din zece sau mai multe unități -CH2-, conectate între ele, în care un capăt (cap) o grupare carboxil atașată (-CO2). Cel mai simplu sapun, de exemplu, este stearatul de sodiu, care poate fi reprezentat de formula NaC17H35COO (oroare, dreapta?). unde 17 atomi de carbon cu atomi de hidrogen atașați la ele sunt alungiți într-un lanț meandering. Asimetria moleculei de săpun este cea mai importantă proprietate. molecula central în soluție este încărcată negativ și, prin urmare, atrase de polii pozitivi ai dipolii moleculelor de apă sau, ca se confrunta cu o afinitate pentru apă. Celălalt capăt al moleculei de săpun este neutru din punct de vedere electric și, prin urmare, inert față de apă.

Acesta este modul în care arată molecula de săpun din stearatul de sodiu (a) și poziția ionilor acestor molecule pe suprafața filmei de apă (b):

Cum reduce sapunul tensiunea de suprafata? Când molecula de săpun de stearat de sodiu intră în apă, aceasta disociază într-un ion Na + încărcat pozitiv și o bază negativă a acidului gras. Ionii negativi ai moleculelor de săpun sunt aliniate astfel încât numai capetele lor să atingă apa, care au o afinitate pentru ea. Astfel, suprafața apei este formată din două capete dimensionale „Palisade“ molecule de săpun care sunt scufundate în apă, iar cozile ies în afară spre exterior. Măsurătorile arată că moleculele de săpun de pe suprafața apei își reduc tensiunea superficială de aproape 2,5 ori. Acest lucru se întâmplă datorită faptului că, fiind pe suprafața apei „cu capul în jos“, acestea sunt, în primul rând, nu au tendința de interior și, în al doilea rând, se resping reciproc, și nu atrag ca moleculele de apă. Astfel, pentru a crește suprafața apei, dacă se dizolvă săpun în ea, este mai ușor. Și aceasta înseamnă că lichidul poate pătrunde în spațiul dintre firele țesutului. Cu alte cuvinte, săpunul face apa "mai umedă" și picăturile de apă "săpun" mai ușor să se târască în spațiile dintre firele țesăturii.

Cum functioneaza sapunul? soluție de săpun învăluie particulele de murdărie, rezultând formarea de emulsii de diverși poluanți, și deține particule insolubile în stare de suspensie în zoaiele și apă, care pot fi apoi îndepărtate c curățat cu funcționare de apă de suprafață. Pentru detergente este important ca hidrocarbura (coadă) de un rezultat negativ de molecule de săpun de ioni insolubile în apă, dar solubile în grăsimi și uleiuri. Prin urmare, capul încărcat în apă, încărcat negativ, rămâne în apă, în timp ce coada este scufundată în grăsime. Anionii moleculelor din toate părțile înconjoară picăturile de grăsime și le trag în apă, rezultând o suspensie de picături de grăsime în apă. Deoarece fiecare dintre cele mai mici picături poartă o încărcătură negativă, ele se resping reciproc și nu se îmbină în picături mai mari. Aceasta explică efectul de dispersare și emulsifiere al soluțiilor de săpun.

De ce apa calda se spala mai bine? Când este încălzită, energia cinetică medie a moleculelor de apă crește, ceea ce înseamnă că fiecare dintre ele necesită mai puțină energie suplimentară pentru a ajunge la suprafață. Prin urmare, coeficientul de tensiune superficială a apei scade cu încălzire și poate pătrunde în cele mai mici pori și găuri. De aceea trebuie să vă spălați mâinile cu apă fierbinte. Săpunul și detergenții reduc în continuare tensiunea superficială a apei calde.

De ce ar trebui să clătesc în apă rece? Scopul clătirii este îndepărtarea resturilor de săpun din țesătura spălată. Când spălăm, încălzim apa pentru a scădea tensiunea superficială a apei, astfel încât soluția de săpun intră în cele mai fine spații dintre fibrele țesăturii. Așa că a ieșit de acolo, este necesar să se mărească tensiunea de suprafață, și apoi fiecare dintre picăturile aplatizate va deveni din nou profitabil pentru a deveni sferice, iar ei pop din decalaje subțiri între firele. Prin urmare, clătiți cârpa după spălare ar trebui să fie în apă rece, atunci când tensiunea de suprafață este mare.

Ce este înălbitorul? În detergenții pentru spălarea rufelor, în plus față de detergentul însuși (săpun), utilizați și înălbitor. Culorile nu îndepărtează murdăria, ci decolorizează-o numai. Unele dintre ele se oxidează și astfel distrug unele tipuri de poluanți și substanțe colorante. Un oxidant clasic în aceste scopuri este clorul. În pulberile moderne de spălare se utilizează agenți de albire mai selectivi pe bază de brom. Alte tipuri de albire, denumite amplificatoare de albire, fac spălătorie spălate literal "mai alb decât alb". În acest scop, detergenții adăugat fluorescent „colorant incolor“, care nu numai că oferă reflexie totală de lumină vizibilă, ci o conversie parțială a luminii UV în alb sau albastru. Ca rezultat, țesătura devine "alb strălucitor".

Adevăr chimic despre săpun - târg de maeștri - manual, manual

Cuvinte cheie

Articole similare

Trimiteți-le prietenilor: