În plus față de polaritatea discutată mai sus, ne confruntăm cu o altă proprietate a legăturilor covalente - polarizabilitatea lor. Prin polarizabilitate se înțelege capacitatea unui nor de electroni, care formează o legătură între doi atomi, să se deformeze ca urmare a influențelor externe. de exemplu, când se apropie o particulă încărcată electric. În acest caz, polarizabilitatea nu trebuie să fie în concordanță cu polaritatea legăturii. De exemplu, polarizabilitatea scade în seria C-1> C-Br> C-C1> C-P, iar polaritatea în același rând crește. Putem spune că polaritatea legăturii este un fenomen [
Știm deja câteva caracteristici ale legăturilor covalente ale lungimii, polarității și polarizabilității lor. Această informație trebuie completată de o altă caracteristică importantă - energia de legare. [C.85]
Polarizabilitatea unei legături covalente se numește capacitatea sa de a deveni polar sau mai polar sub acțiunea unui câmp electric extern. Momentul unghiular constant al dipolului legăturii polare p, r În câmpul electric devine mai mare cu o sumă n. egală cu momentul de timp al dipolului indus sau indus p, = 1 + [c.119]
Polarizabilitatea este considerată pe baza noțiunii că legătura covalentă poate fi nepolară (pur covalentă) sau polară. In primul caz se formează legătura între aceiași atomi și distribuția simetrică a densității de electroni în spațiul internuclear conduce coincide centrelor de greutate sarcinilor pozitive și negative. Se formează o conexiune polară în acele cazuri în care densitatea electronului internuclear este deplasată la un atom cu o mai mare electronegativitate. Apoi centrele de greutate (+) și (-) taxele nu sunt aceleași și există un sistem (un dipol electric) de două egale în mărime, dar opuse în semn taxe (b- - și b-), distanța dintre care se numește lungimea dipol I. Gradul de polaritate o asemenea valoare estimată de conectare a momentului de dipol electric egal cu produsul sarcinii electrice absolute (1,60-10 9 = 1 C), lungimea dipolului x. = d1. Astfel, dacă f (H-CI) = 0,022 nm sau 22-10 1 m, atunci p (H-C1) = 1,60x x10 -22,10-1 = 3,52-10-2 Clm. [C.119]
Proprietățile de bază puternic pronunțate ale anionilor simple formate din elementele nemetalice din grupele IV și V sunt direct legate de prezența unui potențial ionic ridicat în ele (vezi secțiunea 8.2). Având o încărcătură ionică de 4 sau 3, ele se caracterizează printr-o densitate mare de încărcare negativă. ceea ce le provoacă o atracție puternică pentru eventualele centre cu sarcină pozitivă. Molecule de apă. Acestea au o polaritate semnificativă, astfel că centrele încărcate pozitiv sunt protoni. O încărcătură mare de astfel de anioni le permite să rupă protonul departe de molecula de apă. ca urmare a formării unei noi legături covalente între hidrogen și nemetal. Acest comportament este cel mai caracteristic primilor membri ai acestor grupuri, C "și, având în vedere că au atât o polarizabilitate ridicată, cât și o încărcătură mare [C.329]
Legătura chimică covalentă se caracterizează prin lungime, direcționalitate, polaritate, polarizabilitate și energie. [C.22]
STATE sau are o rază mică. în timp ce polarizabilitatea anionului crește odată cu creșterea razei și a excesului de încărcare. și, de asemenea, dacă încărcătura sa poate fi redistribuită la orbite energetice relativ scăzute, cum ar fi orbitele cavelor de valență de clor, sulf și anionii lor. Deci, dacă luăm în considerare procesul de polarizare a anionilor. devine clar că cel puțin schimba natura cation și anion de tipul de comunicare dintre ele va dobândi caracterul, care este mai mult sau mai puțin ionică și mai puțin sau mai covalentă, dar chiar și în acele cazuri în care se stabilește legătura covalentă. totuși, reține într-o oarecare măsură un caracter ionic. deoarece încărcătura de electroni. împărțită de două nuclee, nu este de obicei afectată în mod egal de fiecare dintre ele. O astfel de relație se numește o legătură covalentă polarizată. Se caracterizează prin faptul că unul dintre atomii legați devine ușor pozitiv, iar al doilea - ușor negativ unul față de celălalt. O sarcină parțială pozitivă este de obicei desemnată 6+ și o încărcare negativă parțială b. Deci, o moleculă în care există o legătură covalentă polară. pot fi reprezentate - în "[c.42]
Polaritatea și polarizabilitatea sunt în mare măsură determinate de efectele electronice ale grupurilor lor active [216]. Deci, dacă atomii diferiți sunt uniți într-o moleculă printr-o legătură covalentă, atunci electronii se deplasează spre mai mulți atomi sau grupuri electronegative și molecula devine polară. Acest efect se numește efect de inducție statică (A). Din cele spuse mai sus. că efectul D este diferența în electronegativitatea atomilor sau a grupărilor atomice ale moleculei de surfactant. Efectul este transmis prin intermediul legăturii CC, dar nu mai departe de al treilea la al patrulea atom de carbon. Semnul lui I, al efectului, depinde de faptul dacă electronii sunt atrași de atomii sau grupurile de atomi activi prin repulsie mai puternică sau mai puternică (în comparație cu atomii de apă). De exemplu, se poate sublinia faptul că un compus cuaternar de amoniu are un efect foarte negativ / a-efect, iar în [99]
Trebuie remarcat faptul că, dacă cei doi atomi de clor resping orice puternic una de alta, atunci când se află în imediata vecinătate, este dificil să ne așteptăm ca efectul câmp va fi vizibil atunci când atomii de clor sunt în părțile mai îndepărtate ale moleculei. Acest lucru este confirmat prin măsurarea momentului de dipol al g / g / s-2,3-diclor-2-butena, care conduc la concluzia că un legături de carbon aranjament tetraedric nu sunt deformare - gramat [31]. Johnston și Dennison [32], pe baza măsurării momentelor de inerție, au concluzionat, de asemenea, că grupările metil în metan și în metilurile halidei au aceeași valoare. Deși aceste câteva exemple nu epuizează toată literatura cu privire la această problemă, ele arată clar că efectul câmpului de atomi de clor nu este atât de puternic. Pentru a determina variații mari în unghiurile de cretă, consultați paginile în care se menționează termenul de "polaritate" și polarizabilitatea legăturilor covalente. [c.344] A se vedea capitolele din:
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: