Densitatea sarei de masă - ghidul chimistului 21

Dependența densității volumetrice a sarei de masă de conținutul de umiditate din ea este dată în Fig. 9-116. [C.40]


În sistemul SI, unitatea de lungime este contorul (m), care conține 10 decimetri (dm) sau 100 centimetri (cm). Unitatea de volum este metrul cub (m). Pentru măsurători de laborator de volum metru cub valoare prea mare, și, prin urmare, a decis să utilizeze ca o unitate de volum I l care, potrivit SI, definit ca 1 dm utilizată în plus încă mai mici de măsurare a volumului unitate -1 mililitru (ml) care este egală cu 1 cm, strict vorbind, un litru -., unitatea externă în sistemul sI, dar este atât de convenabil de a folosi, și este atât de adânc înrădăcinată în practica că este dificil să refuze de la ea. Anterior, oamenii de știință au folosit cel mai adesea mililitri pentru a măsura volumul corpurilor lichide și centimetri cubi - pentru a măsura volumul de substanțe solide. Prin urmare, cantitatea de clorură de sodiu se măsoară în mod normal, în mililitri, iar densitatea de sare (clorură de sodiu cristalină) este indicată în grame pe centimetru cub, adică, în g cm În acest capitol vom folosi doar mililitri, dar mai târziu vom folosi centimetri cubi, dacă acest lucru se dovedește mai natural. Să ne amintim că m = 1 n = 1000, n = 1 1000 ml și 1 ml = 1 cm. Pentru mai multe informații despre sistemul IS pot fi găsite în anexa 1. [c.77]







Problema 4. Din 1 tonă de sare de masă. conținând 10,5% impurități, s-au obținut 1250 litri de acid clorhidric 37% (densitate 1,18). Se determină randamentul acidului clorhidric în procente. [C.185]

Pentru a reduce punctul de topire al sarei de masă la electrolit, se adaugă unele săruri. Totuși, acești aditivi nu conțin ioni care pot fi reduse la catod, împreună cu sodiu degradeaza proprietati electrolitice (conductivitate electrică, densitate, vâscozitate etc.) Promovarea descărcării și anodul unui produs nedorit, de exemplu oxigen. [C.520]

Densitatea sarei de masă (Na1) d = 2,17, greutatea moleculară 58,45. Valoarea numărului Avogadro Na = 6,023-1023, prin urmare, în 1 cl de sare de masă cristalină este conținută [c.231]

Știți despre două modalități de distribuire a unei substanțe într-o altă suspensie și soluții. Sarea de masă, atunci când este amestecată cu apă, formează o soluție clară. și cretă sau lut - o suspensie tulbure. Suspendate în particulele de solvenți dintr-o formă solidă o suspensie și cele mai mici picături de lichid - o emulsie. Un exemplu de emulsie este laptele (Figura 44). Suspensiile sunt instabile conținute în ele particule treptat, în funcție de densitate, se așează pe fundul vasului sau plutesc în sus (acesta este rezultatul cremei de lapte). [C.110]

Studiile au fost efectuate cu picături echilibrate de substanță uleioasă de dibutil ftalat cu densitate p = 1,0465 g / cm. dimensiuni = 0,5 cm într-o soluție apoasă de sare cu un gradient de densitate în direcția verticală. Picăturile au rămas în mod constant în stratul lichid. care are aceeași densitate cu ei. Pentru observațiile procesului de coalescență, una dintre picături a fost colorată cu ultramarină. Tensiunea superficială a soluției la limita cu ftalatul dibutil pur a fost de 25 erg / cm. cu adăugarea de ultramarină, a scăzut ușor. [C.96]







În acest experiment, două picături de dibutil ftalat de diferite mărimi. suspendat într-o soluție de sare de masă. au fost atașate la capetele capilarelor. umplut cu ftalat de dibutil. Fluxul de la o picătură la alta se datorează diferenței de presiune capilară. În legătură cu faptul că densitatea lichidului colorat este mai mare decât cea a celui nevopsit, acesta este situat în partea de jos în timpul fluxului. [C.99]

Distanța dintre ioni (sau între atomi) în laturi poate fi deseori calculată din densitatea materiei. De exemplu, densitatea sarei de masă p = 2,173 g / cm. mol din 58,455 g. În consecință, volumul de moli Na 58,455 / p. Conține 2-6-10 ioni (de două ori numărul Avogadro-J. Volumul mediu pe unitate de celulă cu o margine a = 2d este [c.130]

De la solvenți organici. având o densitate mai mică decât apa, se utilizează eter și benzen pentru a extrage soluții apoase. Cu toate acestea, eterul este foarte volatil și inflamabil, formează compuși explozivi ai peroxizilor și este foarte solubil în apă (aproximativ 8%). De solvenți mai severă. decât apa, se utilizează clorură de metilen. cloroform, tetraclorură de carbon. Pentru a reduce solubilitatea substanțelor în apă. relativ bine solubil în el, soluțiile apoase ale unor astfel de compuși sunt saturați cu sulfat de amoniu sau sare de masă. Această metodă se numește salting-out. [C.36]

Realizarea lucrării. Se prepară o soluție saturată de clorură de sodiu. Se cântărește pe echilibrul techno-chimic 40 g de sare de masă. se taie într-un mortar și se toarnă într-un pahar. Adăugați 100 ml apă distilată, puneți geamul pe inelul de trepied de pe plasa de azbest. Se încălzește soluția la fierbere și se filtrează printr-un filtru pliat (vezi figura 23) într-un pahar curat. Se măsoară becul cu 50 ml de diorură clorurată concentrată (1 gsm) (densitate 1,19 g / cm). Un pahar cu o soluție saturată caldă de sare comună trebuie transferat într-o capotă de fum și adăugat încet, în porții mici, acid clorhidric concentrat, cu agitare continuă, cu o tijă de sticlă. După răcirea soluției la temperatura camerei, se filtrează cristalele precipitate pe pâlnia Buchner, se transferă într-un vas de porțelan și se usucă într-un cuptor la 110 ° C. Descrieți activitatea efectuată. Notați scăderea solubilității clorurii de sodiu cu adăugarea de acid clorhidric concentrat. Se va obține același efect prin trecerea gazului de clorură gazoasă într-o soluție saturată de clorură de sodiu [c.27]

În ultimii ani, s-au dezvoltat [67, 68] și electrozii din dioxid de plumb sunt utilizați în industrie. care pot funcționa la o temperatură mai mare decât cele de tip grafit. Anozii din PbO3 sunt destul de stabili în procesul de electroliză. poate funcționa la o densitate de curent de 1000-3000 A / m. La 60 ° C, densitatea curentului de aproximativ 1500 A / m, procesul de electroliză poate fi realizat la o tensiune de 3,4-3,6 V cu o putere de ieșire de 85-86%. Utilizarea acestor anozi are mari avantaje în comparație cu anodele de grafit. Electrolizerele cu anozi din PbO3 sunt mai compacte. datorită uzurii scăzute, funcționează în condiții de căldură și electrice care sunt practic constante în timp, permit prelucrarea mai profundă a sării obișnuite în clorat decât sărurile de grafit [69-70] și produce soluții. conținând până la 750 g / l clorat cu un conținut rezidual de sare de masă de 50 g / l sau mai puțin. [C.381]

Se calculează densitatea de limitare a curentului de cupru coroziune pereche locală - zinc (suprafața zonelor catodice este egala cu aria zonelor anodice) într-o soluție de NaCl 3% la 293,2 K. Coeficientul de difuzie a oxigenului presupus egal 1,95-10- cm2-s. Solubilitatea oxigenului în aer în apă la 293,2 K 6,36 cm-1. solubilitatea oxigenului într-o soluție 3% de Na1 este de 85% din solubilitatea sa în apă pură. Grosimea efectivă a stratului de difuzie este considerată egală cu 0,075 cm (valoarea sa medie pentru electrolit în stare de repaus). [C.112]

Un manual privind producerea clorului de sodă caustică și a produselor clorului de bază (1976) - [c.119]







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: