Laboratorul chimic din casa noastră.
Rolul experienței chimice în studiul chimiei reflectă expresia lui Lomonosov: "Chimia în nici un fel
Este imposibil să înveți fără a vedea
practică și nu acceptă
pentru operațiunile chimice. "
În școala noastră există o mulțime de studenți interesați de chimie, care au puțină experiență în școală. Ei vor să-și conducă experimentele acasă. Prin urmare, am ales să studiem acest subiect și am decis să împărtășim cu ei, în același timp, experimente interesante, dar nu periculoase, care ar putea fi efectuate acasă.
Relevanța studiului se datorează faptului că este necesar să se mențină și să se dezvolte continuu interesul elevilor în chimie, ceea ce se poate face cu ajutorul experimentelor la domiciliu.
Scopul lucrării a fost de a spune într-un mod interesant despre acele produse chimice și procese cu care ne confruntăm în casa noastră.
Scopul a fost realizat prin rezolvarea următoarelor sarcini:
- Alegeți experiențele care sunt acceptabile pentru efectuarea acasă.
- Efectuați experimente.
- Explicați ce se întâmplă.
În cursul lucrării au fost utilizate următoarele surse:
Canalul "Simple Science", în care se colectează experimente științifice și populare în chimie cu descriere detaliată.
Pentru a efectua în siguranță experimente la domiciliu, trebuie să urmați anumite reguli:
1. Acoperiți suprafața de lucru cu hârtie sau polietilenă.
2. În timpul experimentului, nu vă apropiați prea mult, pentru a evita deteriorarea ochilor și a pielii.
3. Dacă este necesar, folosiți mănuși.
Am efectuat următoarele experimente:
Pentru aceasta am folosit:
- bec
- soluție de peroxid de hidrogen 50%
(Am preparat noi înșine din 20 de comprimate de hidrură și apă fierbinte)
- Într-un balon se amestecă o soluție de peroxid de hidrogen și săpun lichid.
- Amoniacul este amestecat cu sulfat de cupru pentru a obține sulfat de amoniu.
- Se adaugă soluția rezultată în balon.
- Observăm o reacție violentă de spumare.
Peroxidul de hidrogen este o substanță instabilă și se descompune foarte rapid în apă și oxigen.
2H2O2 = 2H20 + 02
Catalizatorul a luat sulfat de amoniu, care accelerează reacția, iar sapunul lichid îl face mai vizibil.
Într-o soluție de vitriol de cupru, adăugați amoniac și obțineți amoniac de cupru, care va fi catalizatorul în reacția noastră de descompunere.
CuS04 + 6NH3 + 2H2O = [Cu (NH3) 4] (OH) 2 + (NH4) 2S04
Pentru aceasta am folosit:
- 2 nave
- Sucuri de fructe
- Ulei de floarea-soarelui
- Tablete efervescente de aspirină
- În două vase turnăm sucul
- Apoi se toarnă uleiul de floarea-soarelui
- Adăugați aspirina fizică
Sucul și untul din sticlă nu se amestecă, deoarece au densități diferite. În ceea ce privește aspirina, formele solubile moderne conțin sifon în compoziția lor. Într-un mediu acid, are loc o reacție cu eliberarea dioxidului de carbon, care, în timp ce tinde în sus, ridică lichidul din stratul inferior. Asta e efectul lămpii de lavă.
2.2.3. Stingerea lumanarilor cu continutul unui geam gol
Am folosit pentru experiență:
- Se toarnă sifonul în primul sticlă și se adaugă oțetul.
- Luminează lumânările.
- Se "ușor se toarnă" din primul pahar al galonului rezultat în al doilea pahar.
- "Turnați" gazul din cel de-al doilea pahar în lumânările arzătoare.
Când sucul este stins cu oțet, se eliberează dioxid de carbon CO2, care nu suportă combustia.
Acest gaz este mai greu decât aerul și, prin urmare, umple întregul sticlă, deplasând aerul de acolo. Lumina arde, datorită accesului la oxigen. Dar când direcționăm dioxidul de carbon către lumânări, ei vor ieși.
Pentru experiența necesară este necesară utilizarea:
- Se toarnă un pahar de oțet.
- Puneți oul de pui brut într-un pahar cu oțet.
- Lăsați oul într-un pahar timp de 3 zile.
Dacă puneți un ou de pui în oțet și țineți-l acolo timp de aproximativ 3 zile, atunci coaja se va dizolva complet. Cochilia se dizolvă datorită faptului că este constituită din calciu, care reacționează cu oțet. Ou, în timp ce își păstrează forma, datorită prezenței unui film între coajă și conținutul oului.
CH3COOH + CaC03- (CH3COO) 2Ca + C02 + H20.
2.2.5. "Arderea portocalie"
Pentru experiment, au fost utilizate următoarele:
2. Curățați portocaliu.
3. După ruperea cojii, direcționăm uleiurile esențiale în flacără.
Experiența arată cum sunt inflamate uleiurile esențiale din coaja de portocală.
R1COOR2 + O2 → CO2 + H2O
În cursul lucrărilor, toate sarcinile au fost finalizate în întregime.
Pentru experiment, au fost utilizate următoarele:
2. Curățați portocaliu.
3. După ruperea cojii, direcționăm uleiurile esențiale în flacără.
Experiența arată cum sunt inflamate uleiurile esențiale din coaja de portocală.
R1COOR2 + O2 → CO2 + H2O
În cursul lucrărilor, toate sarcinile au fost finalizate în întregime.
Instituția de învățământ bugetar municipal
"Școala secundară № 1"
G. Zhirnovsk județul Zhirnovsky municipale din regiunea Volgograd
Chimie în nici un fel
Este imposibil să înveți fără a vedea
practică și nu acceptă
pentru operațiuni chimice "
Nu este necesar astăzi să convingem pe cineva că oriunde și întotdeauna - la locul de muncă și acasă, în oraș și în țară - peste tot oamenii sunt înconjurați de chimie omnipotentă și substanțe și materiale născute din ea. Utilizarea substanțelor chimice în viața de zi cu zi nu este o invenție a timpului nostru. Există o mulțime de informații pe care oamenii le-au folosit mult timp mijloacelor chimice - nu întotdeauna, probabil, perfecte, dar încă destul de eficiente pentru anumite scopuri. Astfel, în manuscrisele antice se menționează uleiurile și compozițiile pentru lustruirea lemnului și a pietrei și mijloacele pentru conservarea alimentelor. Și în mormântul faraonului egiptean Tutankhamun, arheologii au descoperit incense care păstrau parfumul treizeci de secole.
În școala noastră există o mulțime de studenți interesați de chimie, care au puțină experiență în școală. Ei vor să-și conducă experimentele acasă. Așadar, am ales tema "Laboratorul chimic în casa noastră" pentru cercetare și am decis să împărtășim cu ei experimente interesante, dar nu periculoase, care ar putea fi efectuate acasă.
Relevanța studiului se datorează faptului că este necesar să se mențină și să se dezvolte continuu interesul elevilor în chimie, ceea ce se poate face cu ajutorul experimentelor la domiciliu.
Scop: să vă spun într-un mod interesant despre acele produse chimice și procese pe care le întâlnim în casa noastră.
Scopul a fost realizat prin rezolvarea următoarelor sarcini:
Alegeți experiențele care sunt acceptabile pentru efectuarea acasă.
Explicați ce se întâmplă.
Capitolul 1. Rezultatele studiului
1.1 Reguli de siguranță pentru experimentele la domiciliu
1. Acoperiți suprafața de lucru cu hârtie sau polietilenă.
2. În timpul experimentului, nu vă apropiați prea mult, pentru a evita deteriorarea ochilor și a pielii.
3. Dacă este necesar, folosiți mănuși.
2.2 Efectuarea de experimente
2.2.1. Obținerea spumei
Peroxidul de hidrogen este o substanță instabilă și se descompune foarte rapid în apă și oxigen. Catalizatorul, am luat sulfat de amoniu, accelerează reacția, iar săpun lichid o face mai vizibilă.
Într-un balon se amestecă o soluție de peroxid de hidrogen și săpun lichid.
Amoniacul este amestecat cu sulfat de cupru pentru a obține sulfat de amoniu.
Se adaugă soluția rezultată în balon.
Observăm o reacție violentă de spumare.
soluție de peroxid de hidrogen 50%
Peroxidul de hidrogen are proprietatea de a se descompune spontan în apă și oxigen:
Într-o soluție de vitriol de cupru, adăugați amoniac și obțineți amoniac de cupru, care va fi catalizatorul în reacția noastră de descompunere.
Se amestecă săpun lichid cu o soluție de peroxid de hidrogen și apoi se adaugă catalizatorul la amestec. Se începe reacția de descompunere.
Soluția de săpun nu permite oxigenului să "zboare". Veziculele de oxigen sunt învelite de un strat de molecule de săpun și se ridică la suprafață. În contact între ele, ele formează o structură celulară - spumă. Spuma devine densă și nu se depune mult timp datorită conținutului scăzut de apă.
Două lichide de densități diferite nu se amestecă între ele nici măcar cu agitare.
În două vase turnăm sucul
Apoi se toarnă uleiul de floarea-soarelui
Adăugați aspirina fizică
Tablete efervescente de aspirină
Sucul și untul din sticlă nu se amestecă, deoarece au densități diferite. În ceea ce privește aspirina, formele solubile moderne conțin sifon în compoziția lor. Într-un mediu acid, are loc o reacție cu eliberarea dioxidului de carbon, care, în timp ce tinde în sus, ridică lichidul din stratul inferior. Asta e efectul lămpii de lavă.
2.2.3. Stingerea lumanarilor cu continutul unui geam gol
Când sucul este stins cu oțet, se eliberează dioxid de carbon CO2. care nu suportă arderea.
Acest gaz este mai greu decât aerul și, prin urmare, umple întregul sticlă, deplasând aerul de acolo. Lumina arde, datorită accesului la oxigen. Dar când vom "turna" dioxidul de carbon pe lumanari, vor ieși.
Se toarnă sifonul în primul sticlă și se adaugă oțetul.
Se "ușor se toarnă" din primul pahar al galonului rezultat în al doilea pahar.
"Turnați" gazul din cel de-al doilea pahar în lumânările arzătoare.
2.2.4. Ouă de cauciuc
Dacă puneți un ou de pui în oțet și țineți-l acolo timp de aproximativ 3 zile, atunci coaja se va dizolva complet. Cochilia se dizolvă datorită faptului că este constituită din calciu, care reacționează cu oțet. Ou, în timp ce își păstrează forma, datorită prezenței unui film între coajă și conținutul oului.
Se toarnă un pahar de oțet.
Am pus oul de pui brut într-un pahar cu oțet.
Lăsați oul într-un pahar timp de 3 zile.
ou de pui brut
2.2.5. "Arderea portocalie"
Pentru experiment, au fost utilizate următoarele:
2. Curățați portocaliu.
3. După ruperea cojii, direcționăm uleiurile esențiale în flacără.
Experiența arată cum sunt inflamate uleiurile esențiale din coaja de portocală.
formula generală a esterilor
În cursul lucrărilor, toate sarcinile au fost finalizate în întregime.
Experimentele selectate care sunt disponibile
pentru efectuarea conditiilor la domiciliu
3. Descrierea proceselor care au avut loc în timpul experimentului.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: